La polarità di una molecola dipende, oltre che dalla presenza di legami covalenti eteropolari, anche dalla sua forma.
Le molecole polari hanno un dipolo permanente, ovvero una parte carica positivamente e una negativamente.

Polarità delle molecole

Nella molecola dell'acqua l'ossigeno ha una elettronegatività pari a 3,16 mentre l'idrogeno 2,2 la differenza è 0,96 a favore dell'ossigeno, che sposta su di sé gli elettroni di legame con gli idrogeni. La molecola ha una forma piegata, è asimmetrica dunque è un dipolo elettrico, polare.

Polarità delle molecole

Anche nella molecola della CO₂ l'ossigeno ha una elettronegatività pari a 3,16 mentre il carbonio 2,55 la differenza è 0,61 a favore dell'ossigeno, che sposta su di sé gli elettroni di legame con il carbonio. Ma la molecola della CO2 poiché è lineare e simmetrica non è un dipolo, è apolare.

Polarità delle molecole

Regole generali per prevedere la polarità delle molecole:

• molecole biatomiche con legami covalenti polari sono sempre polari, es. CO

• molecole pluriatomiche con legami coval. polari sono apolari se l’atomo centrale non ha doppietti elettronici liberi e gli atomi legati sono identici, es. CO2 e CCl4

• molecole pluriatomiche con legami covalenti polari sono polari se l’atomo centrale non ha doppietti elettronici liberi e gli atomi legati sono diversi, es. CHCl3

• mol. pluriatom. con legami cov. polari sono polari se l’atomo centrale ha doppietti elettronici liberi, es. H2O, NH3

Polarità delle molecole

Le molecole apolari si legano con difficoltà e con poca forza e si trovano in natura come particelle isolate allo stato gassoso.
Ad esempio anidride carbonica (CO₂), metano (CH₄).

Le molecole polari sono soggette a legarsi fortemente tra loro e con altre molecole o ioni attraverso legami ioni-dipolo, legami idrogeno e interazioni di Van der Waals e si trovano in natura in uno stato condensato.
Ad esempio l'acqua (H₂O) è liquida temperatura ambiente.

Polarità delle molecole

Anche la miscibilità e la solubilità delle sostanze sono influenzate dalla polarità delle loro molecole.
Le sostanze polari si sciolgono in quelle polari, le sostanze apolari si sciolgono nelle apolari: il simile scioglie il simile.

Polarità delle molecole

​L'olio, sostanza apolare, non si miscela con l'acqua, sostanza polare.

Nelle molecole più grandi, alcuni atomi possono conferire ad esse una parziale polarità, come nel caso degli alcoli e degli zuccheri, che possiedono gruppi O-H polari. Alcool e zucchero infatti sono solubili in solventi polari come l'acqua.

Polarità delle molecole

​Molecole biatomiche

​Molecole tetraedriche