Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero con masas diferentes; son átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.

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Masa atómica (u.m.a) e isótopos

Podemos determinar la masa atómica media de un elemento (peso atómico del elemento), sumando las masas de sus isótopos multiplicadas por sus abundancias relativas

Fórmulas químicas, empírica y molecular

​Cuando se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química puede expresarse como la masa porcentual de cada elemento (masa elemento/masa compuesto) en el compuesto (composición porcentual)

Las fórmulas químicas que indican el número real de átomos en una molécula. Es producto de multiplicar los subíndices de la empírica por un entero

Fórmula molecular

Fórmulas químicas que dan sólo el número relativo de cada tipo de átomos en una molécula. Los subíndices de una fórmula empírica son el número entero más pequeño posible

​Fórmula empírica

Masa molar

Una docena es el mismo número, 12, si tenemos una docena de huevos o una docena de elefantes. Sin embargo, resulta claro que una docena de huevos no tiene la misma masa que una docena de elefantes. Del mismo modo, un mol es siempre el mismo número (6.022 * 10²³), pero las muestras de 1 mol de diferentes sustancias tienen diferentes masas.

El peso atómico de un elemento en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa en gramos de 1 mol de ese elemento