IKATAN KIMIA

Ikatan Kimia

Natrium klorida (NaCl), terkandung dalam air laut, tersusun dari
unsur natrium (Na) dan klorida (Cl). Mengapa natrium berikatan
dengan klorida sehingga membentuk senyawa? Ikatan apakah

yang terbentuk?

Atom stabil harus memiliki elektron valensi 2 atau 8.

A. Ikatan Oktet dan Duplet

1. Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Inti atom

Kulit
atom

Elektron

₂He =

₁₀Ne =

2

2 8

Unsur yang memiliki kecenderungan membentuk
ion positif disebut unsur elektropositif.

2. Konfigurasi Elektron Dengan
Kecenderungan Melepaskan Elektron

+

₁₁Na = 2 8 1

₁₁Na⁺ = 2 8

Tidak stabil

Stabil

1 elektron lepas

Natrium melepaskan
1 elektron valensinya,
agar stabil

Unsur-unsur yang memiliki kecenderungan
membentuk ion negatif disebut unsur elektronegatif.

3. Konfigurasi Elektron Dengan
Kecenderungan Menerima Elektron

–

₁₇Cl = 2 8 7

₁₇Cl–
=

2 8 8

Tidak stabil
Stabil

1 elektron yang lepas

Klorida menangkap
1 elektron, agar
stabil

Na⁺ + Cl⁻
NaCl

Tentukan ion stabil dari unsur-unsur berikut.

₂₀X = 2 8 8 2a.

₁₃L = 2 8 3b.

₈Z

= 2 6

c.

₇M

= 2 5

d.

Latihan Soal

Ikatan ion terbentuk
antara atom yang
mudah melepas
elektron (atom logam)
dan atom lain yang
mudah menerima
elektron (atom
nonlogam).

B. Ikatan Ion

L

N
L

Ikatan ion

Contoh:
Senyawa NaCl

N
a

C
l
L
N
L

Pembentukan ikatan ion pada senyawa NaCl

Na

Cl

Transfer
elektron

1 elektron di kulit terluar

7 elektron di kulit terluar

Na⁺
Cl
–

Kulit terluar
terisi penuh

Gaya elektrostatik yang
merupakan ikatan ion

Kulit terluar
terisi penuh

Ion
Cl–

Ion Na⁺

Ikatan ion

1
–

Bagaimana penulisan senyawa ionik?

₂₀Ca dan ₉F

₂₀Ca = 2

₉F
=

7

F
–

Ca²⁺

Ca

F

Ca
²⁺
₁

₁
₁ F₂

dikali

dikali

CaF₂
atau

Ca²⁺ + 2F– � CaF₂

8 8 2

2

1.

Tuliskan rumus ionik yang terbentuk sari

atom-atom berikut.

₁₉K dan ₉Fa.

₁₁Na dan ₈Ob.

₁₂Mg dan ₈Oc.

₁₂Mg dan ₁₇Cld.

2. Gambarkan proses pembentukan
ikatan ion senyawa KBr.

Latihan Soal

Pembentukan ikatan kovalen tunggal
₆C = 2 4

₁H = 1

Ikatan antaratom nonlogam yang terjadi melalui
pemakaian pasangan elektron bersama disebut
ikatan kovalen.

1. Struktur Lewis

C. Ikatan Kovalen

C

+ 4H

C

H

H

H

H

atau

C

H

H

H

H

Ikatan kovalen

Bagaimanakah struktrur lewis molekul H₂O?

O

+ 2H

O

H

O

H

H

H

atau

2 PEI

2 PEB

PEI: Pasangan elektron ikatan
PEB: Pasangan elektron bebas

₈O = 2 6

₁H = 1

Berapakah jumlah PEB
dan PEI yang dimiliki H₂O?

Ikatan kovalen rangkap dua dibentuk oleh atom-
atom nonlogam yang menyumbangkan dua
elektron tidak berpasangan untuk berikatan
sehingga memenuhi kaidah oktet.
₆C = 2 4
₈O = 2 6

2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua

C

C

O

atau
+

2 O

O

O

C

O

Ikatan kovalen rangkap tiga dibentuk oleh atom-atom
nonlogam yang menyumbangkan tiga elektron tidak
berpasangan untuk berikatan sehingga memenuhi
kaidah oktet.
₇N = 2 5

3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

N

atau

+
N

N

N

N

N

Atom yang lebih elektronegatif cenderung
memiliki kelebihan muatan negatif (δ–)
Atom yang kurang elektronegatif cenderung
memiliki kelebihan muatan positif (δ+).

D. Kepolaran Ikatan Kovalen

2,1

3,0

H
Cl

δ–
δ+

Polar

Nonpolar

0,4 < x < 1,7

x < 0,4
Perbedaan

Keleektronegatifan

Geometri

Asimetri

PCl₃

Simetri

CH₄

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen
yang terbentuk dengan cara pemakaian
bersama pasangan elektron yang berasal dari
salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB.
Perhatikan struktur Lewis H₂SO₄ berikut.

E. Ikatan Kovalen Koordinasi

H

O

S

O

H

O

O

Ikatan kovalen
koordinasi

Berapakah jumlah
ikatan kovalen
koordinasi
pada H₂SO₄?

Ikatan antaratom logam yang saling berikatan
sangat kuat, disebut ikatan logam

F. Ikatan Logam

Logam Na

F. Memprediksi Jenis Ikatan

Ikatan ion terjadi antara atom logam dan atom
nonlogam

Ikatan ion

Golongan IIA dan
golongan VIA atau

VIIA

Golongan IA (kecuali H)
dan golongan VIA atau

VIIA

Ikatan kovalen terjadi antaratom nonlogam

Atom H dan

atom

golongan IVA,
VA, VIA atau

VIIA.

Golongan IVA

dan VA

Golongan

VIA dan VIIA.

Ikatan
kovalen

Apakah semua senyawa kovalen mengikuti
Kaidah Oktet? Jelaskan.

1.

Jelaskan pembentukan ikatan kovalen
koordinasi.

2.

Gambarkan dengan struktur Lewis rumus
molekul dari senyawa sulfur dioksida.

3.

Kelompokkan unsur-unsur berikut berdasarkan
kecenderungan melepaskan atau menerima
elektron Na, Cl, O, Mg, Ba, K, F, S, Br, dan Te.

4.

Kuis

Terdiri atas

Terdiri atas

Kesimpulan

Ikatan
Kimia

Tunggal

Rangkap

Dua

Rangkap

Tiga

Koordinasi

Ikatan

Ion

Ikatan
Kovalen

Ikatan
Logam

Terima kasih

Banyak kegagalan dalam hidup ini
dikarenakan orang-orang tidak menyadari
betapa dekatnya mereka dengan keberhasilan
saat mereka menyerah.

Thomas Alva Edison

Referensi

Background
2.bp.blogspot.com
Slide 2
upload.wikimedia.org
Slide 3
www.periodictable.com
Slide 26
www.idesktopbackground.com

www.clipartguide.com

www.cdn.net