Ácidos Oxácidos

​Compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal (como el azufre, selenio, teluro o halógenos). Ejemplo: El Ácido clorhídrico (HCl)

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Estos compuestos se forman cuando reacciona un óxido ácido con el agua.

De forma general de los oxácidos cumplen con una formula de tipo H_aX_bO_c donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula: número de oxidación=(2c-a)/b.

• Presentan sabor amargo, característico de los ácidos.

• Bajo pH, por debajo de 7.

• No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojiza.

• Neutralizan las bases para formar sales y agua.

• Son corrosivos.

• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas

• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Para darle nombre a estos compuestos se empieza anteponiendo la palabra ácido, seguido del nombre del elemento X con los sufijos –ico, si trabaja con la mayor valencia, u –oso, si trabaja con la menor valencia

Cuando hay tres o más, se recurre a los prefijos hipo- y per- para referirse a la menor y mayor de las valencias respectivamente.

Ácido sulfúrico: es uno de los ácidos más conocidos y uno de los más fuertes, por ello también es uno de los más temidos. entre sus usos destacan:

*Reactivo para reacciones orgánicas.

*Disolvente de metales, óxidos y compuestos orgánicos.

*La fabricación de fertilizantes y explosivos.

*En la refinación de petróleo.

es un líquido que varia de incoloro a amarillo, con un olor sofocante, obtenido mediante la oxidación catalítica del amoniaco. Entre sus usos se pueden nombrar:

*Es una materia prima básica para la industria de los fertilizantes, explosivos y medicamentos.

*Es utilizado para preparar nitrobenceno, base para la anilina

es un líquido transparente con un tono amarillento, se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfatos con ácido sulfúrico. Algunos de sus usos más conocidos son:

*Ingrediente de bebidas gaseosas y no alcohólicas.

*En el pegamento de prótesis dentales.

*Como ablandador de agua y detergentes.

Es un ácido derivado del anhídrido carbónico. Tiene aplicaciones como:

*En la preparación de mármol y tiza.

*Como ingrediente en las bebidas gaseosas.

*En la industria de los fertilizantes 

El ácido perclórico es un ácido mineral muy fuerte, generalmente encontrado como una solución acuosa incolora y sin olor. Algunos usos:

*Como disolvente de metales y aleaciones.

*Empleado en cromatografía.

*Como ácido fuerte en la valoración de bases

1. tomamos el oxido acido

2. agregamos agua

3. escribimos los elementos en orden de acuerdo a la formula general

4. se colocan los subíndices teniendo en cuenta la cantidad de átomos de cada especie aportados tanto por el oxido como por el agua

Ejemplos:

SO₃ + H₂O ---------- H₂SO₄

Cl₂O + H₂O -------- H₂Cl₂O_{2 En este caso se observa que los subíndices son múltiplos, por lo tanto, se} debe simplificar . la formula queda entonces HClO

N₂O₅ + H₂O ------- H₂N₂O₆ Simplificar HNO₃

CO₂ + H₂O ---------- H₂CO₃

Br₂O₅ + H₂O ------ H₂Br₂O₆ Simplificar HBrO₃

​https://www.youtube.com/watch?v=_et7F0Zw1ps&t=5s

https://steemit.com/spanish/@emiliomoron/oxcidoscaractersticasyusos-e8wsrwsrtl