Kim110102_q

​Tujuan Pembelajaran

​Menerapkan konsep mol dalam persamaan reaksi, penentuan rumus molekul dan rumus empiris, kadar suatu zat, serta zat hidrat

Perhitungan kimia (stoikiometri) sangat diperlukan dalam menentukan zat-zat
yang diperlukan untuk suatu reaksi atau zat-zat yang dihasilkan dari suatu reaksi.
Pada penyelesaian suatu reaksi kimia , hukum Gay Lussac, hukum Avogadro, dan konsep mol sangatlah diperlukan.

Pada hukum Gay Lussac atau hukum perbandingan volum dinyatakan bahwa
perbandingan volum gas-gas pada reaksi sesuai dengan koefisien reaksi.

Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan volum gas = perbandingan mol zat

Contoh :

➢ Reaksi kimia melibatkan banyaknya pereaksi dan hasil reaksi.
➢ Pereaksi maupun hasil reaksi dapat berwujud padat, cair, atau gas.
➢ Penentuan banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan reaksi perlu

memperhatikan hal-hal berikut.
1. Persamaan reaksi sudah setara.
2. Mengubah massa (gram), volum (liter), dan jumlah partikel menjadi mol.
3. Tentukan perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi.
Mol hasil reaksi biasanya ditentukan oleh jumlah mol pereaksi yang habis bereaksi.
4. Mengubah mol zat ke satuan yang ditanyakan.

Contoh Soal

Reaksi yang berlangsung sempurna artinya semua pereaksi habis bereaksi.
Kadang-kadang pada suatu reaksi ada pereaksi yang tidak habis bereaksi.
Bagaimana cara perhitungan kimianya? Pada reaksi seperti ini, tentukan dulu
pereaksi yang habis bereaksi atau pereaksi pembatasnya.

Contoh Soal

…………………………. Mol ?

𝑴𝒐𝒍 𝑭𝒆_𝟐( 𝑺𝑶_𝟒) _𝟑 = 20/400 = 0,05 mol

➢ Fe = 2 x 0,05 mol = 0,1 mol, gr Fe = mol x Ar Fe , gr Fe = 0,1 x 56 = 5,6 gr

➢ S = 3 x 0,05 mol = 0,15 mol, gr S = mol x Ar S , gr S = 0,15 x 32 = 4,8 gr

➢ O = 12x 0,05 mol = 0,6 mol, gr O = mol x Ar O , gr O = 0,6 x 16 = 9,6 gr

𝑴𝒐𝒍 𝑭𝒆_𝟐( 𝑺𝑶_𝟒) _𝟑 = 𝒈𝒓/Mr

Berdasarkan Ar, Mr, dan persentase unsur-unsur pembentuk senyawa,
dapat menentukan rumus kimia senyawa dengan langkah-langkah sebagai berikut :
1. Tuliskan lambang unsur.
2. Tuliskan perbandingan % massanya.
3. Bagi % massa dengan Ar unsur tersebut, sehingga didapat perbandingan mol
jumlah unsur-unsur.
4. Bagi dengan angka terkecil sehingga didapat perbandingan yang sederhana.

Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang!
(Ar Na = 23, S = 32).

Contoh Soal

2.

( 3 Ar C + 4 Ar H )n = 40

( 3 (12) + 4 (1) )n = 40

( 36 + 4 )n = 40

40n = 40

n = 1