Unidades de Concentración Química
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Chemistry
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11th Grade
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Practice Problem
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Hard
luz angelica cardozo espinosa
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Unidades de Concentración Química
1. Físicas: se utilizan de manera común Ejm los porcentajes.
2. Químicas: utilizadas de manera exclusiva por personal del área. Ejm: M, m, N, F(x)
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Molaridad
La molaridad o concentración molar de un soluto se define como el número de moles del soluto por litro de solución (¡no por litro de solvente!)
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Ejemplos
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Molalidad
La molalidad es una medida del número de moles de soluto presentes en 1 kg de disolvente
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Ejm:
Calcular la molalidad de una solución en el que se mezclaron 20 g de KCl en 3 Kg de agua
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Continuacion del ejemplo
Se realizan las conversiones necesarias y se sustituye en la formula general:
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Normalidad
Es una medida de la concentración de una solución y se define como la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.
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Equivalente gramo
Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
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Ejemplo
es importante en el momento de la solución de ejercicios, identificar todos los datos que proporcione el ejercicio.
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Unidades de Concentración Química
1. Físicas: se utilizan de manera común Ejm los porcentajes.
2. Químicas: utilizadas de manera exclusiva por personal del área. Ejm: M, m, N, F(x)
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