Formulas Químicas

Fórmulas químicas

• Fórmulas moleculares:
• Indican los números y tipos de átomos reales que contiene una molécula.

• Ejemplo:

• Na2SO4

Fórmulas empíricas

• Fórmula química que indica la proporción de relación de átomos.
• Ejemplo:

• H2O2

• Fórmula empírica:

HO

Fórmula Estructural

• Nos indica cómo (de qué manera) están los átomos unidos entre sí.
• Ejemplo:
• Ácido Nítrico: HNO3

Otro ejemplo

Iones y compuestos Iónicos

• Ión:
• Es el átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido electrones.
• Puede Ser:
• Anión: O^2-

• Catión: Cu²⁺

Símbolos químicos de Iones

²⁴ ₁₂Mg²⁺

El ión con 12 protones, 12 neutrones y 10 electrones

El Zn corresponde al elemento Cinc
Posee 30 protones = número atómico
35 neutrones = Masa atómica – protones = 65 - 30
Electrones = Protones – carga = 30 – 2= 28

​Cuántos protones neutrones y electrones tiene el ⁶⁵Zn²⁺

Cuántos electrones puede donar o recibir un
átomo?

• Dependerá del lugar que ocupe en la tabla periódica, buscando al gas noble más cercano

• Ejemplo:
• Hidrógeno: + 1 ó -1
• Azufre: (S) = 2-
• Calcio (Ca) = 2+
• Cloro (Cl) = 1-

​Todos los metales tienden a ser cationes, por lo que generalmente se les encuentra con carga positiva.

Los No Metales, por lo general tienden a ganar electrones, por lo que se les encuentra como ANIONES.

Compuestos Iónicos o Moleculares

• Compuestos Iónicos:
• Están formados por la unión de un Metal + No Metal (Catión + anión)
• Se caracterizan por transferir electrones.
• Ejemplo: CaCl2
• Compuestos Moleculares:
• Formados por No metal + No Metal
• CO2; NO2

Fórmulas a partir de Iones

• Ca²⁺y Cl^1-

• Na⁺y PO₄^3-

• Fe³⁺y O^2-

​Se conoce con ese nombre al número de electrones que ha ganado o ha perdido un átomo

​Ejemplo:
Cl^- indica que ha ganado un electrón

Cr⁶⁺ : indica que ha perdido seis electrones