El peso atómico-gramo y el mol

Al rededor de 1870, los científicos determinaron cuántos átomos eran necesarios para obtener la masa atómica en gramos, este número, se conoce hoy en día como el número de Avogadro, en honor al científico que condujo a este descubrimiento

El número de Avogadro es un número de cosas o partes, llamado un Mol.

Es semejante a una docena, que representa 12 unidades de algo o a un millón que representa 10⁶ unidades; un mol es 6,02 x 10²³ unidades

Así se puede hablar de un mol de gente, un mol de naranjas, un mol de átomos. Esto significa que un mol de cualquier elemento son 6,023 x 10²³ átomos de ese elemento.

Un mol de átomos de hidrógeno pesa un gramo, un mol de átomos de carbono 12 gramos, y cada mol son 6,02 x 10²³ átomos de cada especie

El mol es un concepto muy importante en química ya que proporciona un medio conveniente para describir un amplio número de átomos o moléculas y relacionar este número con un peso (generalmente en gramos)

Ejemplo: Hallar el peso en gramos de 1.5 moles de átomos de Sc (peso atómico del Sc= 45)

1.5 moles de átomos de Sc x 45 g/ 1 mol de SC = 67,5 g

Cuántas moles de átomos de sodio (Na) pesan 80 g ? (peso atómico del Na es 23)

80 g x 1 mol de átomos de Na/23 g = 3,48 moles de átomos de Na

Cuántos átomos de Mn hay en 0,2 moles de Mn?

Se sabe que un mol de átomos de cualquier elemento contiene 6,02 x 10²³ átomos; o sea:

6,02 x 10²³ átomos/ 1 mol de átomos ( para cualquier elemento)

0,2 moles de átomos de Mn x 6,02 x 10²³/ 1 mol de átomos de Mn =

1,2 x 10²³ átomos de Mn

Hallar el número de moles de átomos que hay en 0,1082 g de boro (B) (peso atómico del boro 10,82 g

0,1082 g de B x 1 mol de átomos de B/ 10,82 g = 0,01 moles de B