​Sin duda la capacidad de combinación de este átomo de carbono es importante en la formación de diversas y múltiples sustancias químicas.

Tanto en moléculas con geometría lineal como cíclicas, su capacidad de unión formando enlaces sencillos, dobles o triples es fundamental, al igual que para su interacción con el resto de átomos no metálicos como metálicos

​La multitud de compuestos que se forman se explica por la estructura electrónica que éste presenta.

Como sabes, el carbono se localiza en el grupo IV la tabla periódica.

Con este modelo, la manera elemental del átomo establece una tetrevalencia , por lo que propiamente no "cede ni acepta" electrones

Sin embargo esto no ayuda a explicar el porque el átomo de carbono puede formar moléculas con más de un enlace.

Esto solo se entiende bajo la propiedad química llamada HIBRIDACIÓN, la cual viene a ser una combinación de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares. El modelo de hibridación permite la formación de tres estructuras de configuraciones que generar en el átomo de carbono la interacción con cuatro electrones disponibles para formar el enlace químico covalente. Tal y como puedes estudiar en las siguientes diapositivas:

Tal y como lo puedes observar aquí...