ATIVIDADE DE REVISÃO PARA A PROVA BIMESTRAL

Para determinar a reação global de uma pilha, é necessário saber quais são as semirreações envolvidas no processo.

Aplicando seus conhecimentos sobre os dispositivos, assinale a alternativa que apresenta todas as informações corretas:

Muitas vezes, usamos os termos "pilhas" e "baterias" como sinônimos, mas há diferenças entre os dois dispositivos. 

Analise as afirmações a seguir e assinale às alternativas relacionadas apenas às pilhas.

(Espcex (Aman) 2012) Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais. De acordo com as reações ao lado equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:

ENEM (2014) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente na forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, em um processo denominado desnitrificação. O processo citado está representado na etapa:

(Ueg 2017)  O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir:

(ENEM 2021) O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento.  Considere que uma bateria é construída pela associação em série de três pilhas de lítio-iodo, nas condições-padrão, conforme as semiequações de redução apresentadas.

Essa bateria é adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletrônico?

I2 + 2 e- → 2 I-           Eº = + 0,54 V

Li+ + e- → Li          Eº = - 3,05 V   

(Famerp 2024) O arranjo experimental mostrado na imagem ao lado representa uma célula eletroquímica (pilha) usada na obtenção do potencial-padrão de redução (E°) de semirreações, adotando-se E° = 0 V para o eletrodo de hidrogênio. Atribui-se E° positivo para o metal que reduz, diante do H e E° negativos para o metal ou a espécie que oxida.

A substituição do cobre por outro metal (metal M) no arranjo experimental gera um potencial de 0,44 V, e o fluxo de elétrons inverte-se de M para o eletrodo de hidrogênio.

De acordo com as informações, uma pilha formada pelo metal M e pelo metal cobre produz um potencial de:

(UniMontes – 2017) A célula de Daniel consiste de eletrodos de zinco e cobre imersos em soluções de cloreto de zinco e cloreto de cobre II, respectivamente, como mostrado na figura abaixo.

É CORRETO afirmar que a ponte salina:

(ENEM – 2016) Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro (III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química: 

4 Fe(s) + 3 O2(g) + 2 H2O(l) → 2 Fe2O3 · H2O(s)

Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é:

(UFU, 2009) A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-químico de reação de oxirredução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio fundido.

A respeito desse processo industrial, é correto afirmar que, além da obtenção do sódio metálico, também se observa a formação:

(Enem, 2017) A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado: No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o: