เซลล์กัลวานิก เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่สารทำปฏิกิริยากันแล้วให้กระแสไฟฟ้าออกมา

เป็นเซลล์ที่สามารถเกิดขึ้นเอง มีค่า E0cell  เป็นค่าบวกเสมอ​

​เซลล์กัลวานิก (Galvanic cell)

(เปลี่ยนจากพลังงานเคมี -------> พลังงานไฟฟ้า)

ทำหน้าที่ เกิดปฏิกิริยา​

​

​Some text here about the topic of discussion.

​หมายเลข 1

ขั้วไฟฟ้า (Electrode)​

​

​ขั้วไฟฟ้า

​ขั้วไฟฟ้า

สารละลายที่มีไอออนของโลหะ

หรือไอออนของอโลหะ

ที่เกิดปฏิกิริยา​

​Some text here about the topic of discussion.

​หมายเลข 2

อิเล็กโทรไลต์

(Electrolyte)​

อิเล็กโทรไลต์

​ขั้วไฟฟ้า

ทำหน้าที่ วัดความต่างศักย์

ของทั้งสองครึ่งเซลล์​

​Some text here about the topic of discussion.

​หมายเลข 3

โวล์ตมิเตอร์​

(Voltmeter)​

โวล์ตมิเตอร์​

​ขั้วไฟฟ้า

ทำหน้าที่ รักษาสมดุลไอออน ระหว่างสองครึ่งเซลล์

​Some text here about the topic of discussion.

​หมายเลข 4

สะพานเกลือ​

(Salt bridge)​

โวล์ตมิเตอร์​

​ขั้วไฟฟ้า

ขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน เรียกว่า แอโนด (Anode)

ขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยารีดักชันเรียกว่า แคโทด (Cathode)

    1.1 ขั้วไฟฟ้าโลหะ คือ แผ่นโลหะที่จุ่มในสารละลายของไอออนของโลหะนั้น ทำหน้าที่เกิดปฏิกิริยาและนำอิเล็กตรอน

​

           1.2 ขั้วไฟฟ้าแก๊ส คือ แก๊สที่พ่นลงไปในสารละลาย แก๊สจะทำหน้าที่ในการเกิดปฏิกิริยา แต่นำอิเล็กตรอนไม่ได้ จึงต้องใช้ร่วมกับขั้วไฟฟ้าเฉื่อย*

​

           1.3 ขั้วไฟฟ้าเฉื่อย เช่น แพลตทินัม (Pt) เป็นขั้วไฟฟ้าที่ช่วย

นำอิเล็กตรอน แต่ไม่มีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยาต้องใช้ร่วมกับขั้วไฟฟ้าแก๊ส

​ขั้วไฟฟ้าในเซลล์กัลวานิก

อิเล็กโทรไลต์จะต้องมีไอออนชนิดเดียวกันกับขั้วไฟฟ้า เช่น  Cu/CuSO₄ และ Zn/ZnSO₄

Some text here about the topic of discussion

กระแสอิเล็กตรอนจะไหลจากครึ่งเซลล์ที่มี

ศักย์ไฟฟ้าต่ำไปยังศักย์ไฟฟ้าสูง

​

(anode ----> cathode)​

​

Some text here about the topic of discussion

Some text here about the topic of discussion

​ในเซลล์กัลวานิก เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไปสักพักหนึ่ง อิเล็กตรอนจะหลุดไหลเมื่อ

"ความต่างศักย์ของทั้งสองครึ่งเซลล์เท่ากัน"​