บทเรียนเรื่องการหาค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

กำหนดแผนภาพเซลล์ดังนี้ Ag|Ag⁺||Mg²⁺|Mg

E⁰ = -1.58 V ข้อใดกล่าวถูกต้อง

กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ E⁰ เป็นดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> Zn -0.76 V

Fe²⁺ + 2e^- ------> Fe -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- ------> Sn²⁺ +0.15 V

ถ้าต่อครึ่งเซลล์ Zn(s) | Zn²⁺(aq) กับ ครึ่งเซลล์ Fe(s) | Fe²⁺(aq) ค่า E⁰ ของเซลล์เป็นเท่าใด

ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมีได้ถูกต้องเมื่อกำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> zn E⁰ = -0.76 V

Cu²⁺ + 2e^- -----> Cu E⁰ = +0.34 V

Fe²⁺ + 2e^- -----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- -----> Sn²⁺ E⁰ = +0.15 V

Ag⁺ + e^- ------> Ag E⁰ = +0.80 V

กำหนดศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ดังนี้

Fe²⁺ + 2e^- ----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn²⁺ + 2e^- -----> Sn E⁰ = -0.14 V

Ni²⁺ + 2e^- -----> Ni E⁰ = -0.23 V

เซลล์ไฟฟ้าในข้อใดมีศักย์ไฟฟ้าสูงสุด