​A. Pengertian Laju Reaksi

​Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk tiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk tiap satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol dm^-3 det^-1 atau mol/liter detik. Satuan mol dm^-3 atau kemolaran (M) adalah satuan konsentrasi larutan.

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan:

aP + bQ  → Cr + Ds

keterangan:

P dan Q = reaktan (pereaksi)

R dan S = produk (hasil reaksi)

​Laju reaksi (v) = Perubahan konsentrasi / Perubahan Waktu

​

laju reaksi mempunyai satuan M/s atau M s^-1.

​B. Teori Tumbukan

​Pengaruh dari berbagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi dapat dijelaskan dengan teori tumbukan. Menurut teori ini, suatu reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antara partikel pereaksi. Akan tetapi, tidak semua tumbukan menghasilkan reaksi, melainkan hanya tumbukan antar partikel yang memiliki energi cukup serta arah tumbukan yang tepat. Jadi, laju reaksi akan bergantung pada tiga hal berikut:

1)   Frekuensi tumbukan

2)   Energi partikel pereaksi

3)   Arah tumbukan

​Tumbukan yang menghasilkan reaksi, kita sebut tumbukan efektif. Energi minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi, sehingga menghasilkan tumbukan efektif disebut energi pengaktifan (Ea = energi aktivasi). Energi pengaktifan ditafsirkan sebagai energi penghalang antara pereaksi dan produk. Pereaksi harus didorong, sehingga dapat melewati energi penghalang tersebut baru kemudian dapat berubah menjadi produk.

1)   Pengaruh konsentrasi dan luas permukaan

            Konsentrasi dan luas permukaan berhubungan dengan frekuensi tumbukan. Semakin besar konsentrasi, semakin besar pula kemungkinan partikel saling bertumbukan, sehingga reaksi bertambah cepat. Begitu juga halnya dengan luas permukaan, semakin luas permukaan, maka semakin banyak tumbukan, reaksi semakin cepat berlangsung.

2)   Pengaruh suhu

            Menurut teori kinetika gas, molekul – molekul dalam suatu wadah tidaklah mempunyai energi yang sama, tetapi bervariasi. Sebagian besar molekul mempunyai energi rata-rata. Peningkatan suhu akan menaikkan energi rata-rata molekul, sehingga reaksi molekul yang mencapai energi pengaktifan bertambah. Akibatnya, laju reaksi akan meningkat.

3)   Pengaruh katalis

            Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu tidak terlibat, sehingga pada akhir reaksi dapat diperoleh Kembali. Reaksi yang menggunakan katalis dapat ber;langsung pada suhu yang lebih rendah, berarti katalis dapat menurunkan energi pengaktifan, sehingga laju reaksi meningkat.

​Perhatikan gambar disamping!

​setelah melihat gambar disamping apa yang ada difikiran kalian mengenai gambar tersebut?

​

Silahkan Tuliskan apa LKPD kalian.