teori yang mengacu pada proses penggabungan orbital-orbital asli dengan tingkat energi berbeda menjadi orbital-orbital baru dengan tingkat energi sama.

Teori Hibridisasi :

teori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) saling tolak-menolak.

Teori VSEPR :

Bentuk Molekul : menggambarkan kedudukan atom-atom dalam suatu molekul bentuk 3D, ikatan yg terjadi pada molekul tsb dibentuk oleh pasangan elektron.

Tiap-tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan. Urutan tolakannya adalah sebagai berikut:

Tolakan PEB – PEB > PEB – PEI > PEI – PEI.



Hal yang harus diingat adalah bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR ditentukan berdasarkan jumlah PEI dan PEB-nya, di mana keduanya dapat dilihat dari struktur lewisnya.

Teori VSEPR

Rumus bentuk molekul VSEPR

untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, bisa mengacu pada rumus berikut: 

AX_nE_m

Keterangan:

A: atom pusat

X: pasangan elektron ikatan (PEI)

n: jumlah PEI dalam molekul

E: pasangan elektron bebas (PEB)

m: jumlah PEB dalam molekul

Cara meramalkan bentuk molekulnya :

1. tentukan jumlah elektron valensi atom pusat

2. tentukan jumlah keseluruhan atom ligan

3. buatlah rumus titik elektron valensi dari atom pusat

4. posisikan atom ligan di sekitar atom pusat

Contoh :
1. H2O
2. SF4
3. H2SO4