Bentuk Molekul VSEPR

teori yang mengacu pada proses penggabungan orbital-orbital asli dengan tingkat energi berbeda menjadi orbital-orbital baru dengan tingkat energi sama.

Teori Hibridisasi :

teori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) saling tolak-menolak.

Teori VSEPR :

Tiap-tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan. Urutan tolakannya adalah sebagai berikut:

Tolakan PEB – PEB > PEB – PEI > PEI – PEI.



Hal yang harus diingat adalah bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR ditentukan berdasarkan jumlah PEI dan PEB-nya, di mana keduanya dapat dilihat dari struktur lewisnya.

Teori VSEPR

Rumus bentuk molekul VSEPR

untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, bisa mengacu pada rumus berikut: 

AX_nE_m

Keterangan:

A: atom pusat

X: pasangan elektron ikatan (PEI)

n: jumlah PEI dalam molekul

E: pasangan elektron bebas (PEB)

m: jumlah PEB dalam molekul

1. tentukan jumlah elektron valensi atom pusat

2. tentukan jumlah keseluruhan atom ligan

3. buatlah rumus titik elektron valensi dari atom pusat

4. posisikan atom ligan di sekitar atom pusat

Contoh :
1. H2O
2. SF4
3. H2SO4