Fórmulas Empíricas

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, se mide experimentalmente el porcentaje en peso de cada elemento en el compuesto. A partir de ese porcentaje, se determina el número de moles de átomos de cada elemento en 100 gramos del compuesto y posteriormente la relación de los moles de átomos

Hallar la fórmula empírica de un compuesto cuya composición en peso es:

2,04% de H

32,7% de S

65,262% de O

Si se suponen 100 gramos del compuesto, se tienen 2,04 gramos de H; 32,7 gramos de S y 65,262 gramos de O

Se puede establecer el número de moles de átomos de cada elemento:

N° moles de átomos de H= 2,04g x 1 mol de átomos de H/1,0 g

N° de moles de átomos de S= 32,7 gx 1 mol de átomos de S/32 g= 1,019 moles de S

N° de moles de átomos de O= 65,262 g x 1mol de átomos de O/16 g= 4,078 moles de O

La fórmula es H_2,04S_1,019O_4,078

Pero no se tiene una relación de números enteros

Se analizó un compuesto hallándose que tenía un 40% de carbono; 6,6% de hidrógeno y 53,4% de oxígeno, en peso. El peso molecular del compuesto es 180. Determinar sus fórmulas empírica y molecular

Para la fórmula empírica se utiliza el procedimiento ya descrito tomando 100 g del compuesto

N° de moles de átomos de C= 40 g x 1 mol de átomos de C/12 g = 3,3 moles de átomos de C

N° de moles de átomos de H= 6,6 g x 1 mol de átomos de H/ 1,0 g =6,6 moles de átomos de H

N° de moles de átomos de O= 53,4 g X 1 mol de átomos de O/ 16 g = 3,4 moles de átomos de O

3,3/3,3 6,6/3,3. 3,4/3,3

o CH₂O

Para la fórmula molecular, se debe preguntar ¿ Cuántas veces se debe tomar el peso molecular de la fórmula empírica (30 en este caso) para obtener el verdadero peso molecular (180 en este caso)?

(CH₂O)n = 180; (30)n = 180 .n=6

La respuesta es 6 veces y la fórmula molecular C₆H₁₂O₆

Hemos visto cómo se determina la fórmula empírica de un compuesto a partir de su porcentaje de composición. En algunas ocasiones se requiere lo opuesto.

Por ejemplo, se requiere hallar el porcentaje de composición en peso del hidrógeno y del oxígeno en el agua. En cada mol de H₂O hay 2 gramos de H y 16 g de O, por consiguiente:

% de H=(Peso del hidrógeno en un mol de agua/1 mol de agua) x 100