SIMULACIÓN

Instrucciones generales:

• Fase elaborada a mano, hoja con nombre y grupo

• Todas las respuestas deben estar justificadas conceptualmente.

• Usa esquemas claros y lenguaje químico correcto.

• No se permite el uso de material de apoyo.

PARTE I. Diagramas de Lewis

Instrucciones:
Elabora el diagrama de Lewis completo de cada especie. Todas contienen cuatro elementos químicos distintos.

• Indica pares enlazantes y pares libres.

• Señala enlaces simples, dobles o coordinados cuando existan.

• Analiza el cumplimiento de la regla del octeto.

1. Ion acetato protonado (CH₃COOH)
.

2. Molécula de hidrogenocarbonato de amonio (NH₄HCO₃)
.

3. Ion peroxinitrito (ONOO⁻)

PARTE II. Estructuras de Enlace Iónico

Instrucciones: Para cada compuesto:

• Representa la transferencia de electrones.

• Identifica catión y anión.

• Explica por qué se forma un enlace iónico estable.

1. Nitrato de sodio (NaNO₃)
.
2. Fosfato de calcio (Ca₃(PO₄)₂)

PARTE III. Preguntas Teóricas Generales

Instrucciones:
Responde de forma clara y argumentada. Las preguntas son conceptuales y generales, enfocadas en la comprensión de los temas, no en casos específicos. No se requieren fórmulas.

1. Teoría del Orbital Molecular

Explica con tus propias palabras en qué consiste la Teoría del Orbital Molecular y menciona cómo ayuda a comprender la estabilidad y el comportamiento de las moléculas.

2. Redes Cristalinas

Describe qué es una red cristalina en los sólidos iónicos y explica de qué manera su estructura influye en las propiedades físicas del material.

3. Energía Reticular

Define qué se entiende por energía reticular y explica su importancia en la formación y estabilidad de los compuestos iónicos.

Criterios de Evaluación

• Claridad y coherencia conceptual.

• Uso correcto del vocabulario químico.

• Capacidad para relacionar conceptos con propiedades generales de la materia.

• Argumentación lógica y bien estructurada

FIN DEL EXAMEN

• Toma captura a esta diapositiva y entrega tu examen físico.