hoá trị III

số oxi hoá +5

hoá trị III

số oxi hoá -3

hoá trị III

số oxi hoá +3

hoá trị V

số oxi hoá +3

TN thử tính tan của NH3

Nước bị phun vào bình và có màu xanh

Nước bị phun vào bình và có màu hồng

TN chứng tỏ NH₃ tan tốt và dd có tính bazo.

4NH₃ + 5O₂  →  4NO + 6 H₂O

4NH₃ + 3O₂  → 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 4O₂  →  2NO + N₂ + 6H₂O

2NH₃ + 2O₂  → N₂O + 3H₂O

Amoniac tan nhiều trong nước

Phân tử amoniac là phân tử có cực

Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí nhẹ hơn không khí.

NH₃ làm quỳ tím ẩm hoá xanh

NH₃ được thu bằng phương pháp đẩy nước

Dung dịch NH₃ tác dụng được với các axit thu được các muối amoni.

HNO₃

NH₃

N₂

HCl

Dd amoniac là một bazơ yếu

Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch.

Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

AlCl₃.

H₂SO₄.

HCl.

NaCl.

A. đẩy nước.

B. chưng cất.

C. đẩy không khí với miệng bình ngửa.

D. đẩy không khí với miệng bình úp ngược.

axit

bazơ

chất khử

chất oxi hóa

khói màu trắng.

khói màu tím.

khói màu nâu.

khói màu vàng.