REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO
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Chemistry
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10th Grade
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Practice Problem
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Easy
Paula Pinto
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6 Slides • 4 Questions
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REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO
SESIÓN 2
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Open Ended
¿Quien limita la producción de sándwiches ?
¿Que relacion tiene con la ley de la conservación de la materia?
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REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO
En una reacción química no necesariamente se consume la totalidad de los reactivos.
Generalmente alguno de ellos se encuentra en EXCESO. El otro reactivo, que es el que se
consume totalmente se conoce como REACTIVO LÍMITE.
Para que una reacción se lleve a cabo debe haber sustancias (reactivos) capaces de
reaccionar para formar los productos, pero basta que uno solo de los reactivos se agote para que la reacción termine.
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Ejemplo
El proceso para producción de amoniaco se representa mediante la siguiente ecuación
a. A partir de 100 g de N2 y 100 g H2. ¿cuántos g de NH3 (amoniaco) se obtienen?
b. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?
c. Calcule la cantidad de g de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
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Open Ended
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Open Ended
Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?
AgNO3 =169,87 g/mol
AlCl3 = 133,34 g/mol
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Open Ended
REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO
SESIÓN 2
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