Bisa menulis konfigurasi elektron sesuai teori atom modern

​Tujuan

MEKANIKA KUANTUM

​NEILS BOHR

PERBEDAAN MODEL ATOM NEILS BOHR

DAN MODERN ( MEKANIKA KUANTUM )​

Some text here about the topic of discussion

PERBEDAAN SECARA TEORITIS adalah....

Some text here about the topic of discussion

Keberadaan elektron dalam atom merupakan kebolehjadian elektron di temukan, dan orbit tepat elektron melintas menyerupai AWAN ELEKTRON , sedangkan tempat elektron di temukan disebut ORBITAL .

​MEKANIKA KUANTUM

Keberadan elektron-elektron ada dalam kulit-kulit ( n ) di luar inti atom , misal di kulit ke 1, n=1,dan mengitari inti atom dgn kondisi STATIONER

​ATOM NEILS BOHR

Some text here about the topic of discussion

​JADI MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM ITU ADALAH.....

​

​MODEL ATOM YANG PALING MODERN .

ATOM terdiri dari INTI ATOM yang bermuatan POSITIF dan AWAN-AWAN ELEKTRON yang mengelilinginya.

Daerah kebolehjadian ditemukan elektron dinamakan ORBITAL, yang terdiri atas : s,p,d, f​

Model atom ini mempunyai kesamaan dengan model atom Niels Bohr dalam hal adanya tingkat-tingkat energi (kulit- kulit) dalam atom. Namun demikian bentuk dan susunannya lebih kompleks

​Daerah kebolehjadian menemukan elektron ini disebut orbital.

​Aturan Penulisan konfigurasi elektron

​1. Prinsip Aufbau --> (pengisian elektron dari energi terendah),

2. Aturan Hund --> (pengisian elektron secara sendiri-sendiri pada orbital yang setingkat sebelum berpasangan),

3. Asas Larangan Pauli --> (dua elektron dalam satu atom tidak boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama).v

​Tingkat Energi

1. Elektron secara bertahap menempati orbital dimulai dari yang berenergi paling rendah

2. Setelah orbital berenergi rendah terisi penuh, elektron menempati orbital yangenerginya satu tingkah lebih tinggi

3. Sampai semua elektron dalam atom menempati orbitalnya

​Prinsip Aufbau
(pengisian elektron dari energi terendah),

​Aturan Hund
(pengisian elektron secara sendiri-sendiri pada orbital yang setingkat sebelum berpasangan),

Asas Larangan Pauli

Menurut Asas Larangan Pauli, “tidak boleh ada dua elektron dalam suatu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantum n, l, dan m yang sama. Yang membedakannya hanya bilangan kuantum spin (s).”

​Diagram Orbital

​setiap kotak diisi 2 elektron ya,,,

Perhatikan lah contoh pengisian orbitasl disamping,

jika terdapat 2 elektron pada subkulit p maka pengisian harus diisi satu persatu disetiap orbital ​

​

​Sri Mulyani

Contoh Soal

Tentukan konfigurasi elektron dari 20Ca!

Jawab:

Ca memiliki jumlah elektron 20,

maka konfigurasinya adalah:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Kimia Kelas X

Sri Mulyani, S.Pd

Penyingkatan Penulisan Konfigurasi Elektron

Untuk penulisan konfigurasi elektron yang mempunyai jumlah elektron besar dapat dilakukan penyederhanaan. Penyederhanaan dilakukan dengan menuliskan simbol dari unsur gas mulia yang mempunyai nomor atom di bawahnya, diikuti dengan penulisan kekurangan jumlah elektron setelah gas mulia tersebut.