Lección sin título

. Los subniveles de energía son:

. El número de neutrones de un átomo de número atómico 53 y número de masa 127 es:

3. El ejemplo que represente un cambio químico es:

El elemento químico más abundante en la Tierra es:

Los ________ son átomos o grupos de átomos que poseen cargas positivas o negativas por haber cedido o adquirido ___________. Según sea su estructura electrónica, cada átomo cede o recibe un número determinado de electrones hasta adquirir la configuración estable de gas noble. De esta forma adquiere una cierta carga positiva o negativa, a la que denominamos valencia iónica. La valencia iónica de un elemento es la ________ que adquieren sus _______ al convertirse en iones positivos o negativos.

Que es el enlace ionico

Enlace covalente

Las __________que unen a los ________, los iones o las moléculas que forman las sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable se denominan enlaces químicos. En la formación de un enlace, los átomos tienden a ________, ________ o compartir electrones hasta que el número de estos sea igual a ocho en su nivel de valencia.

Enlace Metálico

La plata es un elemento químico considerado como recurso natural que pertenece al grupo de:

El número másico (A), está formado por:

Los isótopos de carbono son:

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15. Los elementos en la tabla periódica forman columnas verticales que se llaman __________ y las filas horizontales se llaman __________.

. La combustión del metanol (CH3OH) produce Dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). CH3OH + O2 CO2 + H2O

La configuración electrónica del átomo de carbono es:

Las partículas subatómicas sin carga eléctrica, que se encuentran en el núcleo del átomo se denominan:

Son regiones de la nube electrónica donde es máxima la posibilidad de encontrar un electrón.

. Los halógenos son elementos que se caracterizan por ser grandes formadores de sal debido a su capacidad de formar compuestos iónicos; En relación a lo anterior ¿cuál de los siguientes elementos es un halógeno?

A) sodio

B) cloro

C) nitrógeno

D) aluminio

La masa en gramos de 3 mol de agua es: ( H = 1, O = 16)

⦁ Los números de oxidación en la fórmula del ácido fosfórico ( H3PO4) son:

⦁ Al reaccionar H2SO4 + Cu(OH)2 se obtiene:

⦁ En la siguiente ecuación química, ¿Cuál es la sustancia que contiene el elemento que se oxida?

⦁ Ácido clorhídrico

⦁ Iodo molecular

⦁ Sulfuro de cadmio

⦁ Cloruro de cadmio

⦁ ¿Cuál es la composición porcentual del Nitrato plumboso Pb(NO3)2?

Masas atómicas: Pb= 207; N= 14; O=16

⦁ Los hidróxidos también llamados …………………...provienen de la reacción de un ……………………….… con el agua, mientras que los oxácidos provienen de la reacción de un …………………… con el agua.

⦁ En el proceso de oxidación - reducción los átomos aumentan su valencia cuando se …………………………….. y ………………………; mientras que disminuyen su valencia cuando se ………………………… y …………………………………….

⦁ Los nitratos y fosfatos son sustancias ………………………… en agua y los principales nutrientes de los organismos fotosintéticos que habitan en ella, pero en grandes concentraciones producen …………………………….. provocando que los …………………..…………… proliferen impidiendo que la luz atraviese el agua y se agote el ………………………

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. Los alcoholes son compuestos orgánicos, oxigenados que se caracterizan por presentar el grupo funcional hidroxilo (OH)-. Un ejemplo es la glicerina (1,2,3- propano triol), un líquido incoloro, de consistencia viscosa y sabor dulce. Es una sustancia utilizada en la elaboración de cosméticos, cremas faciales y jabones.

La fórmula del compuesto orgánico: 6- etil- 2- heptino, corresponde a un hidrocarburo, en el que dos átomos de carbono, comparten tres pares de electrones y por tanto están unidos por un triple enlace carbono-carbono y pertenece a los:

. Una compañía construyó una planta industrial para el cultivo de una levadura llamada Candida lipolytica, en una emulsión de petróleo crudo en agua. La levadura oxida hidrocarburos no ramificados con una longitud de cadena de C12 y C18. El crecimiento de la levadura da lugar a productos con menor cantidad de carbonos, que se pueden refinar más fácilmente:

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

CH2OH – CHOH- COH – CH3

CH3

Elija la alternativa cuyos compuestos todos son aromáticos:

. ¿Cuántos enlaces sigma y enlaces pi, existen en el compuesto

. En la siguiente cadena carbonada identifique el número de clases de carbono: (primario, secundario, terciario, cuaternario):

Las cadenas carbonadas pueden ser…………………… o ……………………Las cadenas alifáticas pueden ser…………………..o ………………………Las cadenas abiertas pueden ser …………………. o………………………… Las cadenas cíclicas pueden ser…………………o ……………….

Considere las siguientes fórmulas moleculares de hidrocarburos:

I. C4 H8 II. C4 H10 III. C4 H6

Razone y complete las reacciones químicas que a continuación se presentan:

1.- CH3 – CH = CH2 + Br2 L.U.V …………..………………………

2.- CH3- CH2 – CHOH - CH3 Cu H2 + …………………..

500ºC

3.- …………………….+ 2Na + CH3-CH2Cl CH3-CH2-CH2- CH2 - CH3 + 2NaCl

4.- CH3-CH2- CH = CH2 + H2O H2SO4 ………………………..

a. CH3-CH2 - CH2Cl

b. CH3-CH2- CHOH - CH3

c. CH3-CHBr- CH2Br

d. CH3-CH2- CO - CH3

Relacione

. De los compuestos mencionados el que no existe es::

nombre del compuesto es

nombre del compuesto

47. Ordene la secuencia de compuestos orgánicos de menor a mayor número de carbonos.

1. Metil naftaleno.

2. Metil antraceno

3. Metil benceno

4. m- dimetil benceno

5. benceno.

⦁ Cuál es el nombre del compuesto CH3 – CH2 – CH20H

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