Los Isótopos
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Chemistry
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Hard
Joseph Anderson
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3 Slides • 11 Questions
1
2
•Una manera sencilla de representar los isótopos usando los símbolos atómicos.
•Donde X es el símbolo del elemento, A es la masa atómica y Z es el número atómico.
Ejemplo: para el isótopo del carbono con 6 protones y 6 neutrones el símbolo es:
3
Draw
Cuál es el símbolo para un isótopo del Uranio que tiene el número atómico 92 y una masa atómica de 235?
4
Drag and Drop
5
Drag and Drop
6
Fill in the Blanks
Un isótopo del Uranio tiene un número atómico de 92 y su número de masa es 235. Cuál es el número de protones y neutrones en el núcleo de ese átomo es
Type answer...
7
Multiple Choice
Por qué las masa atómicas de los elementos no son números enteros?
porque las masas atómicas incluyen los electrones
debido al error experimental
porque las masas son el promedio ponderado de los isótopos por su abundancia
Debido a la energía de enlace de los átomos en los elementos
8
Fill in the Blanks
El número atómico de un elemento se define como el número de
Type answer...
9
Fill in the Blanks
La suma de los protones y neutrones en el núcleo representa
Type answer...
10
Multiple Choice
Cuál de las afirmaciones siguientes es cierta para cualquier átomo?
número atómico = número de protones = número de electrones
número atómico = número de neutrones = número electrones
número de masa = número de protones = número de electrones
número de masa = número de protones = número de neutrones
11
Multiple Choice
Cómo se define la unidad de masa atómica?
1/12 la masa del carbono-12
1/14 masa del nitrógeno-14
1/13 la masa del carbono-13
1/16 la masa del oxígeno-16
12
13
Open Ended
El Boro (B) tiene dos isótopos naturales: Boro-10 (abundancia de 19.8% y masa de 10.013 amu) y Boro-11 (abundancia = 80.2% y masa=11.009 amu) calcule su masa atómica.
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Open Ended
El cobre (Cu) tiene dos isótopos: Cu-63 (abundancia=69.2% y masa=62.930 amu) y Cu-65 (abundancia=30.8% y masa= 64.928 amu). Calcule su masa atómica.
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