Ievads

Ikdienā mēs bieži lietojam dažādu vielu šķīdumus, kuriem uz etiķetes ir norādīts šķīduma sastāvs. Piemēram, dzeramais ūdens „Avots” satur kalcija jonus (Ca²⁺) 157 mg/l, uz ūdeņraža peroksīda šķīduma iepakojuma norādīts 3%, uz vīna pudeles etiķetes norādīts alc. 10 % vol. Ko nozīmē šie skaitļi un apzīmējumi, un kāpēc apzīmējumi atšķiras?! Visi šie apzīmējumi — 157 mg/L, 3%, 10% vol, kā arī mol/L — ir šķīduma kvantitatīvā sastāva izteiksmes veidi. Gan vēsturisku, gan dažādu citu apsvērumu dēļ ražotājs katrā gadījumā izvēlējies citu šķīduma sastāva norādīšanas veidu.

Lai pilnībā raksturotu šķīdumus, jāzina šķīduma kvantitatīvais sastāvs, kurš norāda, cik daudz šķīdumā ir izšķīdušās vielas. Vielas masas daļa norāda, cik lielu daļu no šķīduma masas sastāda izšķīdušās vielas masa, un to var norādīt kā šīs vielas masas attiecību pret visu šķīduma masu.

​Vielas masas daļa

​Izšķīdušās vielas masas daļa vienmēr ir mazāka par vienu, tāpēc to bieži vien izsaka simtdaļās vai procentos (no latīņu valodas pro centum – "uz simtu"), proti, procents ir viena simtā daļa.

Ļoti mazas daļas var izteikt miljondaļās, vienu miljono daļu apzīmējot ar ppm. Apzīmējums ppm (lasa pī pī em) izveidots no pirmajiem burtiem angļu valodas vārdos parts per million.

​Līdzīgā veidā masas daļu var izteikt tūkstošdaļās jeb promilēs (no latīņu valodas pro mille – "uz tūkstoti"). Promile ir viena tūkstošā daļa un to apzīmē ar ‰.

​Analizējot gaisa sastāvu, noteica, ka tajā esošās ogļskābās gāzes masas daļa ir 0,000684. Šajā gadījumā masas daļu ir izdevīgi izteikt miljondaļās.

Etanolu (etilspirtu) saturošo šķīdumu stipruma raksturošanai izmanto etanola tilpumkoncentrāciju jeb tilpumdaļu. Ja 100 ml ūdens pievieno 18 ml etanola, tad etanola tilpumkoncentrācija ir 18 ml etanola 118 ml šķīduma. Uz etanolu saturošo produktu etiķetēm to parasti raksta kā grādus 15° vai 15% vol., vai 15% tilp.

​

Vielas tilpumkoncentrācija

Ja par šķīdinātāju izmanto ūdeni, tad tā tilpums rāda arī šķī­­duma aptuveno masu: 1 litra ūdens masa ir 1 kg, 1 ml ūdens masa ir 1 g. Dažādu vielu ūdens šķīdumiem blīvums ir lie­lāks par šķīdinātāja blīvumu. Jo vairāk vielas ir izšķīdināts, jo vairāk šķīduma blīvums atšķiras no šķīdinātāja blīvuma. Tomēr vienkāršu matemātisku sakarību te nav. Tāpēc ķīmijas rokas­grāmatās šķīduma blīvuma atkarība no izšķīdinātās vielas masas daļas tiek parādīta tabulu veidā. 

​