MEKANIKA KUANTUM

​NEILS BOHR

PERBEDAAN MODEL ATOM NEILS BOHR

DAN MODERN ( MEKANIKA KUANTUM )​

Some text here about the topic of discussion

PERBEDAAN SECARA TEORITIS adalah....

Some text here about the topic of discussion

Keberadaan elektron dalam atom merupakan kebolehjadian elektron di temukan, dan orbit tepat elektron melintas menyerupai AWAN ELEKTRON , sedangkan tempat elektron di temukan disebut ORBITAL .

​MEKANIKA KUANTUM

Keberadan elektron-elektron ada dalam kulit-kulit ( n ) di luar inti atom , misal di kulit ke 1, n=1,dan mengitari inti atom dgn kondisi STATIONER

​ATOM NEILS BOHR

Some text here about the topic of discussion

​JADI MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM ITU ADALAH.....

​

​MODEL ATOM YANG PALING MODERN .

ATOM terdiri dari INTI ATOM yang bermuatan POSITIF dan AWAN-AWAN ELEKTRON yang mengelilinginya.

Daerah kebolehjadian ditemukan elektron dinamakan ORBITAL, yang terdiri atas : s,p,d, f​

MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM DENGAN 3 DIMENSI

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Model atom ini mempunyai kesamaan dengan model atom Niels Bohr dalam hal adanya tingkat-tingkat energi (kulit- kulit) dalam atom. Namun demikian bentuk dan susunannya lebih kompleks

​ØMenurut model atom mekanika kuantum, posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti

ØYang dapat ditentukan adalah daerah dengan kebolehjadian (probabilitas) terbesar dimana elektron tersebut dapat berada.

​Daerah kebolehjadian menemukan elektron ini disebut orbital.

​ØOrbital biasanya digambarkan berupa awan dengan ketebalan yang bervariasi sesuai dengan besar kecilnya kebolehjadian menemukan elektron di daerah itu.

​Susunan Kulit, Sub Kulit dan Orbital

Menurut teori atom mekanika kuantum, kulit atom terdiri dari satu atau beberapa sub kulit; selanjutnya sub kulit terdiri dari satu atau beberapa orbital.

- Sub kulit terdiri dari orbital/orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama.

-Kulit terdiri dari satu atau beberapa sub kulit dengan tingkat energi yang bermiripan.

​

​Atom pada gambar di samping terdiri dari 14 orbital yang terbagi dalam 3 kulit (yaitu kulit K L dan M) dan 6 sub kulit (yaitu Is, 2s, 2p, 3s, 3p dan 3d). Setiap kotak menggambarkan satu orbital.

​Dengan arti yang kira-kira sama, tiga macam bilangan kuantum (n, l, dan m), digunakan untuk menyatakan posisi orbital dalam atom, dengan arti sebagai berikut:

​

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit atom.

Bilangan kuantum kedua menyatakan sub kulit.

Bilangan kuantum ketiga (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron

b. Penyingkatan Penulisan Konfigurasi Elektron

penulisan konfigurasi elektron dapat disingkat berdasarkan konfigurasi elektron gas mulia. Berikut konfigurasi elektron gas - gas mulia

₂He : 1s²

₁₀^{Ne :} 1s² 2s² 2p⁶