Kestabilan Atom

Suatu atom disebut stabil jika mempunyai konfigurasi elektron mirip gas mulia yaitu pada kulit terakhir mempunyai 8 elektron (oktet) atau 2 elektron (duplet jika jumlah kulit hanya 1).

• Elektron valensi 1,2,3 cenderung melepas elektron sehingga bermuatan positif (+) disebut KATION.

• elektron valensi 4,5,6,7 cenderung menangkap elektron sehingga bermuatan negatif (-) disebut ANION.

Membentuk Ikatan

Ikatan dalam kimia ada 3 macam ;
1. Ikatan Ion
terjadi karena adanya serah terima elektron (antara unsur logam + unsur non logam)
2. Ikatan Kovalen
terjadi karena pemakaian elektron secara bersama (antara unsur non logam + non logam)
3. Ikatan Logam
terjadi karena adanya gaya tarik inti atom logam / terjadi pelepasan elektron sehingga elektron yang dilepas membentuk awan elektron (antara unsur logam + unsur logam)

• Sifat kelogaman unsur berkurang dari kiri ke kanan.

• sifat keelektronegatifan semakin bertambah dari kiri ke kanan

Sifat keperiodikan unsur

Penulisan Lambang Lewis dalam senyawa

Golongan

​Lambang Lewis (Struktur atom) = tanda atom yg di sekelilingnya terdapat tanda titik/silang/bulat yg menggambarkan elektron valensi atom.

1. kovalen tunggal : ikatan kovalen yg melibatkan 1 pasang elektron.

2. kovalen rangkap 2 : ikatan kovalen yg melibatkan 2 pasang elektron

3. kovalen rangkap 3 : ikatan yg melibatkan 3 pasang elektron

4. kovalen koordinasi : ikatan kovalen dimana pasangan elektron hanya diberikan oleh saalah satu atom saja.

Ikatan Kovalen terbagi menjadi 4

Kestabilan Senyawa

• Untuk mencapai kestabilan setiap atom dalam senyawa harus memiliki elektron sebanyak 8 (oktet) atau 2 (duplet berlaku pada ion positif).

• Namun ada beberapa senyawa yg menyimpang dari aturan tsb sehingga elektron yg dimilikinya kurang dari 8 atau bahkan lebih dari 8. misalnya, PCl₅, BF₃, dan CO.