Penentuan Rumus Empiris dan Molekul

​Rumus Empiris

Rumus perbandingan jumlah mol unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa

​Rumus Molekul

Rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun senyawa.

​Contoh Soal:

Jawab
%massa hidrogen = 100% - %massa karbon
= 100% - 85,7%
perbandingan jumlah mol C : jumlah mol H = %C : %H = 85,7% : 14,3%
Ar C Ar H 12 1
= 7,14 : 14,3 = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut = (CH₂)_n
Massa molekul relatif (CH₂)_n = 56
(Ar C + (2 x ArH)) n = 56
(12 + (2 x 1)) n = 56
14n = 56
n = 4
Jadi, rumus molekulnya adalah (CH₂)₄ atau C₄H₈

​Contoh Soal:

Senyawa Hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Contoh:
a. Cr₂O₃.3H₂O (mengikat 3 molekul hidrat)
b. Mn(NO₃)₂.6H₂O (mengikat 6 molekul hidrat)

contoh:
Pemanasan 31,2 g gram magnesium sulfat hidrat menghasilkan 24 gram magnesium anhidrat. Jika diketahui Ar Mg = 24; S = 32; O = 16 dan H = 1, tentukan jumlah molekul hidrat yang terikat dan rumus senyawa terhidratnya.

​JAWAB:

​Penentuan Kadar Unsur Dalam Senyawa

Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap.

​atau

​Contoh

Tentukan massa Al dalam 171 kg senyawa Al₂(SO₄)₃, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32 dan O = 16.

​Latihan

Tentukan massa S, dan O dalam 171 kg senyawa Al₂(SO₄)₃, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32 dan O = 16.