Disoluciones químicas

La materia se puede clasificar de acuerdo a su composición.

Se puede clasificar de acuerdo a la interacción de las partículas que la forman.

Homogénea: Sus componentes no se distinguen a simple vista ni con el microscopio. Ejemplo: sustancias puras y disoluciones.

Heterogénea: Sus componentes se pueden ver a simple vista o con un microscopio . Está formado por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, en proporciones variables. Ejemplo: suspensiones y coloides.

Tienen una composición constante, uniforme y definida.

Sus propiedades son específicas e invariables.

Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos.

Ejemplo: sal común.

Según su composición se clasifican en : elementos químicos y compuestos químicos.

Es una sustancia pura.

No puede descomponerse en otras más sencillas.

Ejemplo: Hierro (Fe), Oro (Au), Oxígeno (O).

Sustancia pura formada por la combinación química de dos o más elementos, en proporciones definidas.

Se pueden clasificar en:

Orgánicos: Tienen el carbono (C) como elemento principal combinado con elementos como el hidrógeno (H), el oxígeno (O) y el nitrógeno (N).

Inorgánicos: No tienen el carbono (C) como elemento principal.

Uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia.

Sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar.

Es posible separarlas mediante procesos físicos.

La sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de disolvente o solvente.

La sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de soluto.

Pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Se les conoce también como disoluciones o soluciones.

Poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas.

Sus componentes no son identificables a simple vista. Se perciben como una sola fase.

Se pueden clasificar de acuerdo a la cantidad de soluto que contienen

Insaturadas o no saturadas: Contienen menor cantidad de soluto de que el disolvente puede disolver a una temperatura dada.

Saturadas: Contienen la máxima cantidad de soluto que un solvente puede disolver.

Sobresaturada: La cantidad de soluto es mayor que la que el solvente puede disolver a una temperatura dada.

Las fuerzas de cohesión entre las sustancias es menor.

Las partículas de la fase dispersa (sustancia en menor cantidad) son más grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme y se pueden distinguir dos o más fases.

Se pueden clasificar en suspensiones o coloides, según el tamaño de las partículas de la fase dispersa.

Mezclas en las que la fase dispersa, por lo general es un sólido, está formada por partículas grandes.

La fase dispersante (sustancia en mayor cantidad) es un líquido o un sólido.

No son estables; la fase dispersa se sedimenta después de algún tiempo.

Ejemplos: Agua con arena, pintura, jugo de frutas.

Las partículas de la fase dispersa son medianas y más grandes que las de la fase dispersante.

Las partículas quedan suspendidas en la fase dispersante y no se sedimentan ni disuelven.

Tienen un aspecto turbio o nuboso.

Pueden permanecer estables por largos períodos.

Se clasifican en emulsiones, espumas, geles, aerosoles y soles.

Ejemplos: Helados, neblina, clara de huevo, mayonesa.