​1. Disolución

​Es una mezcla homegénea. Cualquier porción que cojamos de ella tiene la misma composición y propiedades.
En una disolución el componente que está en mayor proporción es el disolvente y el que está en menor proporción es el soluto.
Tanto el soluto como el disolvente pueden estar en cualquier estado físico (sólido, líquido o gaseoso). La disolución siempre tiene el estado físico del disolvente.

​2. La concentración de una disolución

​La concentración es, en una disolución, la proporción en que se encuentran el soluto y el disolvente. La concentración es una propiedad intensiva por lo que cualquier porción de una disolución tendrá la misma concentración.

​2.1. Unidades físicas de la concentración
La proporción de soluto-disolvente esta expresada en masa o volumen. No se tiene en cuenta la composición del soluto.

​2.2 Concentración y densidad de una disolución

​La concentración y la densidad son dos propiedades distintas de una disolución. Conviene tener clara la diferencia.
La concentración es una proporción de soluto con respecto al volumen de disolución, sin embargo la densidad de una disolución representa la relación de la masa total (soluto y disolvente) y el volumen de la disolución.

​2.3. Unidades químicas para expresar la concentración
Se tiene en cuenta la composición química de la sustancia disuelta.
Concentración molar, M
La concentración molar de una disolución se denomina molaridad y se representa por M. Su unidad es siempre mol/L.

​Concentración molal o molalidad, m
Pone en relación el número de moles soluto con la masa del disolvente expresada en kilogramos.

​Fracción molar, X
Es el tanto por uno de cada uno de los componentes de una disolución.