ENLACES QUÍMICOS
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Chemistry
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Mariana Melo
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ENLACES QUÍMICOS
Los ENLACES IÓNICOS se producen al combinar METALES+ y (NO METALES)--
DEFINICIÓN.- Se entiende como enlace Iónico a la donación, transferencia o regalo de electrones de un elemento menos electronegativo (METALES) a otro con mayor electronegatividad (N.M).
El enlace Iónico debe cumplir la REGLA DEL OCTETO (8) y a los electrones los representamos con ESTRUCTURAS DE LEWIS (. + *)
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ENLACE COVALENTE
Generalmente Enlaces Covalentes lo cumplen los COMPUESTOS ORGÁNICOS.
Un Enlace Covalente es la COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
Ejemplo CO2; C2 H2; CH4; etc.
CLASES DE ENLACE COVALENTE:
a) Enlace Simple como el H2O
b) Enlace Doble como O2, CO2
C) Enlace Triple como N2; C2H2
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ENLACE COVALENTE
Para realizar este tipo de enlace debemos utilizar la fórmula: S= N - A
S= Representa el número real de enlaces cumpliendo la ley del octeto.
N= Representa al número de electrones, asumiendo que se encuentra en la columna VIII.
A= Representa el número de valencia de cada elemento de acuerdo con el GRUPO al cual pertenece el elemento químico
Ejemplos: HNO3; H2TeO4; HBrO4; etc, etc
ENLACES QUÍMICOS
Los ENLACES IÓNICOS se producen al combinar METALES+ y (NO METALES)--
DEFINICIÓN.- Se entiende como enlace Iónico a la donación, transferencia o regalo de electrones de un elemento menos electronegativo (METALES) a otro con mayor electronegatividad (N.M).
El enlace Iónico debe cumplir la REGLA DEL OCTETO (8) y a los electrones los representamos con ESTRUCTURAS DE LEWIS (. + *)
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