Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan.

​​Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Hidrolisis Garam

Komponen Garam yang Terhidrolisis

1. Garam dari asam kuat dan basa kuat, garam ini bersifat netral (pH = 7). Contohnya adalah NaCl, KCl, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂. Garam ini tidak terhidrolisis

2. Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam ini bersifat asam (pH <7). Contohnya adalah Zn(ClO₄)₂, NH₄Cl, AlCl₃, Fe(NO₃)₂. Garam terhidrolisis sebagian.

3. Garam dari basa kuat dan asam lemah, garam ini bersifat basa (pH >7). Contohnya adalah Na₂SO₃, KCN, Na₂CO₃, (CH₃COO)₂Ca. Garam terhidrolisis sebagian.

4. Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat asam/basa bergantung pada nilai Ka dan Kb dari senyawa tersebut. Contoh Zn(NO₂)₂, CH₃COONH₄, Fe₃(PO₄)₂. Garam terhidrolisis total

Perhatikan pembentuk garam agar dapat menentukan pHnya secara praktis
Perhatikan nilai Ka/Kb
> Jika nilai Ka>Kb maka garam bersifat asam
>Jika nilai Kb>Ka, maka garam bersifat basa

​Penentuan pH Garam

Komponen garam yang dominan (salag satu komponen berasal dari asam kuat atau basa kuat) maka akan bersifat asam atau basa. Apabila komponen garam dari asam lemah dan basa lemah pH tergantung dengan harga K_a/K_b

pH Larutan Garam

Hidrolisis Garam

Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L–1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).

​Kelarutan Garam yang Sukar Larut

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.
MxAy(s)→x M^y+(aq) + y A^x–(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) (James E. Brady, 1990).
K_sp = [M^y+]^x[A^x–]^y

Contoh Soal

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.

Contoh Soal