Orbitales y Números Cuánticos

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Chemistry

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Rocio Rosado

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Orbitales y Números Cuánticos

En la mecánica cuántica el electrón está definido por cuatro números cuánticos:

Número Cuántico Principal (n): determina la cantidad de energía del electrón. Es un número entero positivo que no es cero. Dos electrones con igual numero cuántico principal comparten el nivel.
Número cuántico Momento Angular (ℓ): define la distribución del electrón en el espacio tridimensional. Su valor es un número entero entre 0 y n-1. Dos electrones con igual momento angular comparten el sub-nivel.
Número Cuántico Magnético (mℓ): Para cada valor ℓ existe 2ℓ + 1 valores de mℓ que van desde −ℓ a ℓ entonces −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ mℓ dice la orientación en el espacio de la distribución electrónica espacial. Electrones con igual valor de mℓ se dice que comparten orbital
Número cuántico de spin o giro (ms): las partículas subatómicas se comportan como si estuvieran girando. Existen dos posibles giros a los que se le ha dado el número cuántico de +½ y -½

Multiple Choice

De los números cuánticos provistos {n, ℓ, mℓ, ms}, cuáles son posibles y cuáles no?

{2, 2, 0, −1/2}

El número cuántico principal, n no es posible

El sub-nivel, l, no es posible

El orbital, ml, no es posible

El giro, ms, no es posible

Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.

Multiple Choice

De los números cuánticos provistos {n, ℓ, mℓ, ms}, cuáles son posibles y cuáles no?

{3, −1, 0, +1/2}

El número cuántico principal, n no es posible

El sub-nivel, l, no es posible

El orbital, ml, no es posible

El giro, ms, no es posible

Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.

Multiple Choice

De los números cuánticos provistos {n, ℓ, mℓ, ms}, cuáles son posibles y cuáles no?

{4, 2, −2, 1}

El número cuántico principal, n no es posible

El sub-nivel, l, no es posible

El orbital, ml, no es posible

El giro, ms, no es posible

Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.

Multiple Choice

De los números cuánticos provistos {n, ℓ, mℓ, ms}, cuáles son posibles y cuáles no?

{3, 1, 0, −1/2}

El número cuántico principal, n no es posible

El sub-nivel, l, no es posible

El orbital, ml, no es posible

El giro, ms, no es posible

Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.

Multiple Choice

La distribución electrónica del Na (Z=19) es:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹

Multiple Choice

La distribución electrónica del Br (Z= 35) es:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶3d⁹

1s²2s²3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²5p³

1s²2s²3s²3p⁶4s²4p⁶3d¹⁰3f⁵

Open Ended

Escriba la configuración electrónica fundamental para el Estroncio (Z= 38)

Type response here

Open Ended

Escriba la configuración electrónica fundamental para el Br (Z= 35)

Type response here

Multiple Choice

La Configuración Electrónica se refiere a:

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

Multiple Choice

Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Multiple Choice

La siguiente configuración electróncia 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³. Nos indica que el elemento tiene

Z= 23

Z=22

Z=24

Z=12

Multiple Choice

Cual gas noble se usa para abreviar la distribución electrónica del Pt

Rn ⁸⁶

Xe ⁵⁴

Multiple Select

La configuración electrónica abreviada del Ga

[Ar] 3d¹⁰ 3p¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 3p¹

Multiple Choice

Distribución electrónica del Cl

Cl [Ne ¹⁰] 3s² 3p⁵

Cl [Ne ¹⁰] 2p⁶3s² 3p⁵

Cl [Ne ¹⁰] 2p⁶3s¹

Orbitales y Números Cuánticos

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