Phosphorous

Nitrogen

Iodine

Carbon

$$H\ +\ CO_2\ \rightarrow\ H_2CO_3$$

$$H\ \rightarrow\ CO_2\ +\ H_2CO_{3_{ }}$$

$$H_2\ +\ CO_2\ \rightarrow\ H_2CO_3$$

$$H_2\ \rightarrow\ CO_2\ +\ H_2CO_3$$

$$CO_{2_{\ }}+\ H_2O\ \rightarrow\ CH_4\ +H_2\$$

$$CO_2\ \rightarrow\ H_2\ +\ CH_4\ +\ H_2O$$

$$CO_2\ \ +\ H_2\ +\ CH_4\ \ \rightarrow\ H_2O$$

$$CO_2\ \ +\ H_2\ \rightarrow\ CH_4\ +\ H_2O$$

$$SO_3\ +\ H_2O\ \rightarrow\ H_2SO_4$$

$$SO_3\ \rightarrow\ H_2O\ +\ H_2SO_4$$

$$SO_2\ +\ H_2O\ \rightarrow\ H_2SO_4$$

$$SO\ \rightarrow\ H_2O\ +\ H_2SO_4$$

$$CO_2\ +\ H_2O\ \rightarrow\ C_6H_{12}O_6\ +\ O_2$$

$$CO_2\ +\ H_2O\ +\ C_6H_{12}O_6\ \rightarrow\ O_2$$

$$CO_2\ +\ H_2O\ \rightarrow\ C_6H_{12}O_6\ +\ O_{ }$$

$$CO_2\ \rightarrow\ H_2O\ +\ C_6H_{12}O_6\ +\ O_2$$

NaCl→ Cl + Na

Na+ CO₂ → NaCO₂

Na + Cl₂→ NaCl

Na + Cl → NaCl

products

reactants

Coefficient

Atom

Subscript

Equation

YES

NO

3,2

3,4

4 , 3

4,2

2,6,3,2

it's already balanced

4,12,3,4

2,1,4,5

1

2

3

4

1

2

3

4

Reactants

Products 

Yields 

Chemical Equation 

1,1,2,1

1,2,1,1

1,2,1,2

1,2,2,1

1,2,1,1

2,1,2,1

1,2,1,2

0,2,0,2

1

2

3

4

1

2

3

4