ENLACES QUÍMICOS

Los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.

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Regla del octeto

Medida de la capacidad de un átomo de atraer electrones en un enlace químico.

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Se produce cuando un metal cede electrones a un no metal.

Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros a pesar de estar constituidos por iones.

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​Se produce cuando los átomos se comparten uno o varios pares de electrones. (No metal-No metal)

Estos pueden ser polares o no polares (apolares) dependiendo de la diferencia de electronegatividades.

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​Se forma entre átomos con diferencia de electronegatividades igual a cero o muy pequeña

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​Se forma entre átomos con diferencia de electronegatividades hasta 1.7.

El par de electrones compartidos se situa más cerca del más electronegativo

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Pueden producirse enlaces simples, dobles o triples. Dependerá de la necesidad de cada átomo y de la disponibilidad en los otros

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Los 2 electrones del enlace son de la capa de valencia de uno de los electrones

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Se suele representar mediante una flecha que parte del átomo que aporta el par de electrones y que señala hacia el que no ha aportado ninguno.

​Enlace covalente coordinado o dativo

​Enlace que se da entre metales. los átomos se comportan como iones positivos con los electrones de valencia alrededor de estos.

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