T2. Els estats d'agregació

En aquesta unitat aprendrem a...

➔

Utilitzar la teoria cinètica per explicar els diferents estats de la matèria i
els seus canvis d’estat

➔

Anomenar correctament els diferents estats de la matèria i conèixer-ne
les propietats característiques

➔

Justificar, amb les observacions dels canvis d’estat, la idoneïtat de la
teoria cinètica

➔

Interpretar les observacions de canvis d’estat de la vida quotidiana a
partir de la visualització de la matèria formada per partícules

➔

Dissenyar el procediment experimental per poder mesurar l’evolució de
la temperatura en funció del temps, en un canvi d’estat

➔

Elaborar correctament les representacions gràfiques dels diferents
canvis d’estat

1. Els estats físics de la matèria

Estat

Sòlid

Líquid

Gasós

Característiques

Forma constant

Forma variable

Forma variable

Volum constant

Volum constant

Volum variable

No s’expandeixen

No s’expandeixen

S’expandeixen

No es
comprimeixen

Es comprimeixen molt poc

Exemples

●Gel

●Sucre

●Metalls

●Aigua

●Oli

●Acohol

●Vapor d’aigua

●Butà

●CO2

Es comprimeixen

2. La teoria cinètica i els estats de la matèria

Segons la teoria cinètica…

●La matèria està formada per partícules molt petites

●Les partícules es mouen constantment. Com més ràpid es mouen, més elevada és
la temperatura de la matèria.

●Les partícules s’atrauen mitjançant forces que les mantenen més o menys unides.

Sòlid

●Partícules fortament unides.

●Moviment de vibració, augmenta quan s’escalfa i disminueix
quan es refreda.

Per això:
→

Forma i volum constants.

→

No s’expandeixen ni es comprimeixen.

→

Densitat major que el sòlids i els líquids.

→

Es dilaten en augmentar la temperatura.

2. La teoria cinètica i els estats de la matèria

●Partícules unides amb menys força, format petits grups.

●Vibren i llisquen; el moviment augmenta quan s’escalfa i disminueix
quan es refreda.

Per això:
→

Forma variable i volum constant.

→

No s’expandeixen ni es comprimeixen.

→

Densitat menor que els sòlids.

→

Es dilaten en augmentar la temperatura i es contreuen quan baixa la
temperatura. L’aigua n’és una excepció.

●Forces entre partícules molt febles.

●Es mouen lliurement en totes direccions.

Per això:
→

Forma i volum variables.

→

S’expandeixen i es comprimeixen

→

La seva densitat sol ser molt baixa.

Líquid

Gas

3. Els canvis d’estat

Canvis
progressius

Canvis
Regressius

Diferència entre ebullició i evaporació

Evaporació

Ebullició

Només en superfície, a
qualsevol temperatura i és lenta

En tota la massa de
líquid, només a la
temperatura d’ebullició i és ràpida

Representació gràfica

Temperatura o
punt de fusió

Temperatura o
punt d’ebullició

Solidificació

Condensació

Temperatures de fusió i d’ebullició

●Temperatura de fusió o punt de fusió: temperatura a què es fon una substància a
pressió atmosfèrica.

●Temperatura d’ebullició o punt d’ebullició: temperatura a què bull una substància
a pressió atmosfèrica.

Deduïm l’estat físic de les següents substàncies a -50 ºC i a 90 ºC: