TERMOKIMIA

• ​Menganalisis perubahan entalpi melalui hasil percobaan

• Menyajikan diagram tingkat energy dari persamaan termokimia

​4.4 Menyimpulkan hasil analisis data percobaan termokimia pada tekanan tetap

• Menjelaskan persamaan termokimia

• Menjelaskan perubahan entalpi standar

• Menuliskan persamaan termokimia perubahan entalpi standar

• Menentukan kalor reaksi perubahan entalpi standar.

​3.4 Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia

TERMOKIMIA

PERSAMAAN TERMOKIMIA

KIMIA| RIA

Termokimia​

​Diperoleh informasi bahwa reaksi fotosintesis membutuhkan energi sebanyak 2820 KJ.

Maka persamaan termokimianya dapat dituliskan: :

​6CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ΔH = +2820 KJ

​

​

​

​

​

​reaksi yang terdapat :

​

• persamaan reaksi kimia

• perubahan entalpi​

• jumlah koefisien zat = jumlah mol zat

• maka dijelaskan:

  6 mol CO₂ bereaksi dengan 6 mol H₂O menghasilkan 1 mol C₆H₁₂O₆ dengan membutuhkan energi sebesar 2820 KJ​

  ​

​

TERMOKIMIA​

seorang ilmuwan melakukan percobaan pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena (C₂H₂) pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tentukan :

a. Tuliskan persamaan termokimia.

b. gambarkan diagram tingkat energinya​

​Soal 2

Hasil reaksi antara gas hidrogen dengan gas oksigen menghasilkan air dengan melepaskan kalor sebesar 244,8 kJ. Ta. Tuliskan persamaan termokimia.

b. gambarkan diagram tingkat energinya​

​soal 1

Some text here about the topic of discussion

​

nilai ΔH dipengaruhi oleh jumlah zat

MAKA

perlu distandarisasi

​Some text here about the topic of discussion.

​​ΔH untuk membentuk 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm.

​

contoh :​ persamaan termokimia dari ΔH^O_f H₂O= - 285,85 KJ/mol

​H_{2 (g)} + 1/2 O_2(g) ​--> H₂O _(l) ΔH^O_f= -285,85 KJ/mol

​

​Some text here about the topic of discussion.

​ΔH untuk menguraikan 1 mol senyawa langsung menjadi unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm (kebalikan dari ΔH pembentukan)

​contoh :​ persamaan termokimia dari ΔH^O_d H₂O= +285,85 KJ/mol

H₂O → H_{2 (g)} + 1/2 O_{2 (g)​} ΔH^O_d= + 285,85 KJ/mol

ΔH untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa dengan O₂ diudara yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm

contoh : persamaan termokimia ​ΔH^O_C C8H18 = -5500 KJ/mol

C₈H_{18 (l)} + 25/2 O_{2 (g)}→​ 8CO_2(g) + 9H₂O_(l) ΔH^O_C = -5500 KJ/mol

​

​

​termokimia

Some text here about the topic of discussion

​selesaikan soal di bawah ini!

1. tuliskan persamaan termokimia dari :

a.       ∆H^o_f   H₂CO_3­ = - 125 KJ/mol​

b.       ∆H^o_c C_3­H₈ = - 2046 KJ/mol

2. tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO yang membebaskan kalor sebesar 224 kJ!

3. diketahui reaksi penguraian

   2NH₃(g) →  N₂(g) +  H₂ (g)    ∆ H = 122 kJ

   Tentukan besarnya kalor penguraian 3,4 gram NH₃(Ar N = 14 dan H = 1)

TERMOKIMIA​