Konfigurasi Elektron

• gambaran susunan (persebaran) elektron dalam atom

• penentuan sifat atom, ion dan molekul, termasuk ikatan dalam dan antara partikel

​A. Model atom Bohr

Semakin besar n, semakin tinggi tingkat energi kulit​

​Posisi elektron tidak pasti

Kemungkinan ditemukannya elektron terdapat pada orbital

​Setiap kulit (tingkat energi) terdiri atas beberapa subtingkat energi (subkulit)​

Setiap subkulit terdiri atas beberapa orbital yang berbentuk spesifik

​Elektron dalam atom berada pada orbital​

• Ruang di mana terdapat kebolehjadian yang tertinggi untuk menemukan suatu elektron di sekeliling inti atom.

• Elektron menempati lintasan yang dinamakan kulit (K, L, M, dst.)

• Di dalam kulit, terdapat subkulit, yaitu s, p, d, dan f.

• Di dalam subkulit terdapat orbital, yang masing-masing orbitalnya dapat diisi maksimum 2 elektron.

​ Bentuk    Jumlah orbital

​

s    spherical                      1

p   dumbbell  3

d   complex                        5

f    very complex                7

​Beberapa aturan yang terdapat dalam Bil. Kuantum ;

1. ​Aturan Aufbau menyatakan bahwa pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi.

2. Aturan Hund menyatakan pada mengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang pararel, baru kemudian berpasangan.

3. Aturan Pauli menyatakan  dalam sebuah atom, tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum (n, l , m, dan s) yang sama.

​Urutan-urutan tingkat energi

Urutan-urutan tingkat energi subkulit, 1s-2s-2-3s-4s 3d-4p-5s dan seterusnya sesuai dengan arah garis berpanah

​Atom H : memiliki 1 elektron

      : 1s1

Atom He : memiliki 2 elektron

        : 1s2

Atom Li : memiliki 3 elektron 

       : 1s2, 2s1

Atom Cl : memiliki 17 elektron

       : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Atom As  : memiliki 33 elektron

        : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3

​