RUMUS HUBUNGAN Kc DAN Kp

Kp = konstanta kesetimbangan parsial​

R = konstanta gas universal (0,0820575 L atm/mol.K)

T = suhu (kelvin)

 Δn= jumlah mol gas

ARAN KIMIA​

​Bagaimana cara menggunakan Rumusnya, Kita dengan Soal Ya,

1. Pembakaran 1 mol gas sulfur trioksida menghasilkan reaksi bolak-balik menjadi sulfur dioksida sebanyak 0,5 mol dan oksigen sebanyak 0,15 mol. Berapakah besar tetapan Kc reaksi tersebut jika ruangan tempat gas tersebut berada berukuran 1 liter?

​ARAN KIMIA

JAWABAN​

Langkah mengerjakan​

Pertama-tama tuliskan persamaan reaksinya dan juga jumlah mol zat setelah dan sebelum bereaksi dan juga saat reaksi mencapai kesetimbangan.

​

​

​

ARAN KIMIA​

Langkah Selanjutnya

Setelah didapatkan jumlah mol dalam keadaan setimbang, carilah molaritas masing-masing zat. Karena gas berada dalam ruangan berukuran 1 liter, maka volume gasnya juga 1 liter

ARAN KIMIA

Didapatkan bahwa Kc reaksi kesetimbangan pembakaran sulfur trioksida adalah 0,075, maka berapakah tetapan kesetimbangan gas parsial reaksi tersebut jika pembakaran berlangsung pada suhu 77 derajat celcius?

​Maka hasil Kc nya

​Subheader text

Berikutnya

ARAN KIMIA​

ARAN KIMIA​

Replace this text with your body text.

​Duplicate this text as many times as you would like.

​Subheader text

Karena reaksi pembakaran tersebut hanya berada pada masa gas, maka reaksi kesetimbangan tersebut memiliki tetapan kesetimbangan parsial gas

ARAN KIMIA​

soal latihan silakan dicoba hanya memiliki waktu 15 Menit​

MENJAWAB BERARTI ABSEN MASUK

SELAMAT MENCOBA

Some text here about the topic of discussion