reaksi kimia

reaksi irrevesible

reaksi satu arah

reaksi reversible

reaksi berkesudahan

reaksi sudah selesai

perubahan makroskopis tidak terjadi lagi tapi perubahan mikroskopis berlangsung terus menerus

perubahan mikroskopis tidak terjadi lagi tapi perubahan makroskopis berlangsung terus menerus

konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi terus berubah

salah satu atau seluruh zat diruas kiri habis

$$K_c=\frac{\left[BaSO_4\right]^2}{\left[Ba_{ }^{2+}\right]\ \left[SO_4^{2-}\right]}$$   

$$K_c=\frac{\left[BaSO_4\right]^{ }}{\left[Ba_{ }^{2+}\right]\ \left[SO_4^{2-}\right]}$$   

$$K_c=\frac{\left[BaSO_4^{ }\right]^2\ \left[Ba_{ }^{2+}\right]}{\ \left[SO_4^{2-}\right]}$$   

$$K_c=\left[Ba_{ }^{2+}\right]\ \left[SO_4^{2-\ }\right]$$  

$$K_c=\left[Ba_{ }^{2+}\right]^2\ \left[SO_4^{2-\ }\right]$$  

$$k_c=\frac{\left[O_2^{ }\right]\ }{\left[CO_{ }^{ }\right]^2}$$  

$$k_c=\frac{\left[CO_{ }^{ }\right]^2\ }{\left[2C_{ }^{ }\right]^{ }\ \left[O_2^{ }\right]^{ }}$$   

$$k_c=\ \frac{\left[CO_{ }^{ }\right]^2}{\left[O_2^{ }\right]^{ }}$$   

  $$K_c=\frac{\left[2C_{ }^{ }\right]^{\ }\left[\ O_2^{ }\right]^{ }}{\left[2CO_{ }^{ }\right]^{ }\ }$$  

$$K_c=\frac{\left[C_{ }^{ }\right]^{2\ }\left[\ O_2^{ }\right]^{ }}{\left[CO_{ }^{ }\right]^2\ }$$   

keseimbangan bergeser ke kanan

PCl₃ bertambah

Cl₂ bertambah

PCl₅ berkurang

PCl₅ bertambah

menaikkan tekanan dan menurunkan suhu

menambah katalisator dan menurunkan suhu

menaikkan suhu dan tekanan

menurunkan tekanan dan menambah katalisator

memperbesar volume dan menurunkan suhu

1/2

3/4

2/3

3/5

1/3