Laju Reaksi

suhu

katalis

tekanan

konsentrasi

luas permukaan

semakin tinggi suhu maka energy aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi

semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

katalis mengubah tahap-tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah

pada pemanasan, energi kinetik molekul-molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak

menaikkan energi kinetik molekul pereaksi

menurunkan energi pengaktifan dari seluruh reaksi

mengubah jalannya reaksi sehingga energi aktivasinya turun

meningkatkan frekuensi tumbukan antar partikel yang bereaksi

menaikkan energi aktivasi dan energi kinetik molekul yang bereaksi

C_(g) + D_(g) --> A_(g) + B_(g)

A_(g) + C_(g) --> B_(g) + D_(g)

A_(g) + B_(g) --> C_(g) + D_(g)

C_(g) + B_(g) --> A_(g) + D_(g)

B_(g) + D_(g) --> A_(g) + C_(g)

laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

a

b

c

d

e

v = k[H₂]^1/2 [SO₂]²

v = k[H₂]² [SO₂]²

v = k[H₂]^1/2 [SO₂]^1/2

v = k[H₂][SO₂]

v = k[H₂]³ [SO₂]

bongkahan

lempengan

serbuk halus

butiran sebesar pasir

butiran sebesar kerikil

v = k [A][B]²

v = k [A]²

v = k [A][B]

v = k [A]²[B]²

v = k [A]

tumbukan lenting sempurna

tumbukan lenting sebagian

tumbukan tidak lenting

tumbukan produktif

tumbukan efektif