LAJU REAKSI

konsentrasi awal zat pereaksi

suhu

luas permukaan sentuh

katalis

jumlah zat pereaksi

kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan

kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan

kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi

kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi

reaksi terjadi di antara unsur-unsur

zat-zat yang bereaksi mempunyai valensi nol

reaksi tersebut tidak mempunyai konstanta laju reaksi

laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi

persamaan laju reaksinya mempunyai koefisien reaksi satu

penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

penambahan konsntrasi B tiap satuan waktu

penambahan konsentrasi C tiap satuan waktui

penambahan konsentarsi A dan B tiap satuan waktu

penambahan konsentrasi B dan C tiap satuan waktu

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M pada suhu 30^oC

20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M + 10 ml air pada suhu 30^oC

20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M pada suhu 40^oC

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M pada suhu 40^oC

20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M + 20 ml air pada suhu 40^oC