Práctica 4. Cinética fotoquímica

​Todos los días usamos las ondas de radio

​Microondas

​Lamparas de infrarrojo

Rayos X​

Radiación Gamma​

​Característica en común: naturaleza eléctrica y magnética

​Longitud que existe entre cresta y cresta se llama long. de onda

​Radiación EM se caracteriza por: amplitud y longitud de onda

​

​Ondas de radio: long. de onda larga

​Rayos Gamma: long. de onda corta

​Frecuencia de onda=no. de crestas

​Cuanto menor la long. de onda, mayor la frecuencia

​Radiación EM portan energía

​La cantidad que aportan de energía, depende de la frecuencia de onda

​Se calcula con la expresión de Planck

​E=hv

​E=energía de la onda

​h=constante de planck

​v=frecuencia de la radiación

​Radiación Uv hasta rayos gamma, extremo más energético

​Radiaciones más peligrosas para el hombre

​Medidas de seguridad adecuadas

​El ojo humano no puede percibir estás ondas

​Ondas infrarrojas hasta ondas de radio menos energéticas y por lo tanto, menos dañinas

​Aplicables a tareas cotidianas que no requieren medidas de seguridad

​Ondas de 300 a 700 nm las puede detectar el ojo humano

​Radiaciones en ese intervalo se llaman "luz"

Fotoquímica: estudio de las reacciones químicas ​producidas por la luz

​La absorción de un fotón de suficiente energía puede promocionar una molécula a un estado excitado

​Es más fácil que reaccione que en su estado basal

Muchos colorantes contaminan el agua de ríos

​El estudio de su fotodegradación es importante para ver la manera de eliminarlos

Método de análisis óptico más usado en química​

​Compara radiación transmitida o absorbida por una solución de concentración desconocida

​Absorción de energía UV, UV-visible e infrarroja característica de cada molécula

Ley de Beer: La cantidad de luz absorbida por un cuerpo ​depende de su concentración en la solución

​Ley de Lambert: La cantidad de luz absorbida por un cuerpo depende de la distancia recorrida por la luz