Termokimia

​Termokimia adalah salah satu cabang dari ilmu kimia yang mempelajari tentang suatu perubahan kalor atau energi terhadap suatu reaksi kimia, baik itu energi yang diserap maupun dilepas.

​KD 3.4

​KD 3.5

• ​ENTALPI DAN PERUBAHAN ENTALPI

• SISTEM DAN LINGKUNGAN​

• ​JENIS REAKSI BERDASARKAN PERUBAHAN ENTALPI

• ​PERSAMAAN TERMOKIMIA

• ​DIAGRAM TINGKAT ENERGI

​Pada termodinamika, total energi dalam (E) dikenal dengan istilah Entalpi (H),

yaitu jumlah total energi dari suatu sistem yang diukur pada kondisi tekanan tetap.

Sama dengan Energi dalam, entalpi tidak dapat diukur besarnya, yang dapat

ditentukan besarnya adalah perubahan entalpi, 𝛥H.

​Besarnya perubahan entalpi berarti selisih antara entalpi akhir dan entalpi awal.

Secara matematis dapat dituliskan:

𝛥H = H akhir – H awal

​𝛥H = H akhir – H awal

𝛥H = kecil – besar

𝛥H < 0 ,

atau bertanda negatif

( – )

​𝛥H = H akhir – H awal

𝛥H = besar – kecil;

𝛥H > 0 , atau

bertanda positif ( + )

​Suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi yang menyertai reaksi tersebut dikenal dengan istilah

persamaan termokimia.

​Suatu reaksi dapat pula dituliskan berupa diagram tingkat energi untuk

menunjukan nilai perubahan entalpinya. Misalkan suatu reaksi tentang proses

pencairan es batu menjadi air dengan persamaan termokimia sebagai berikut:

H2O (s) ⟶ H2O (l) 𝛥H = + 6,01 kJ

Apabila dituliskan dengan diagram tingkat energi maka akan menjadi seperti:

​(reaksi endoterm)

​Begitu pula seandainya akan dibuat menjadi diagram tingkat energi pada proses

pembekuan air, berdasar persamaan termokimia di atas maka diagram tingkat

energi akan menjadi:

​

​(reaksi eksoterm)