BAB I. SIFAT KOLIGATIF

Berdasarkan daya hantar listrik, larutan di bagi menjadi dua jenis, yaitu:

1. Larutan elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.  Hal ini karena larutan elektrolit dapat menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas dalam larutannya. Contoh:

Jika sebuah senyawa NaCl dilarutkan ke dalam air, maka akan dihasilkan ion Na⁺ dan ion Cl^-. Dengan demikian, kita mendapati bahwa jumlah ion terlarutnya menjadi dua ion.

Reaksinya : NaCl_(s) + H₂O_(l) → Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Larutan Elektrolit di bagi menjadi 2 jenis juga yaitu:

1) Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan yang memiliki daya hantar listrik besar. Larutan elektrolit kuat terionisasi sempurna di dalam air.

Contoh : Larutan Yang beraasal dari Asam dan basa kuat dan Garam seperti HCl , Ca(OH)₂, dan NaCl

2) Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan yang memiliki daya hantar kecil karena tidak semua zat terionisasi atau hanya mengalami ionisasi sebagian.

Contoh : Larutan Yang beraasal dari Asam dan basa lemah seperti CH₃COOH , Al(OH)₃

Larutan Non Elektrolit adalah Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena molekul-molekul terlarutnya tidak terionisasi di dalam larutanya.

Contoh dari larutan nonelektrolit adalah larutan gula seperti glukosa, sukrosa dan maltosa, larutan urea (CO(NH₂)₂), serta larutan alkohol seperti metanol, etanol dan propanol.

Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka sifat koligatif akan semakin besar.

Dalam perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit ada beberapa satuan yang sering digunakan yaitu:

1) Molaritas (M)

2) Molalitas (m)

3) Fraksi Mol (X)

4) Persen Massa (%- Massa)