1.3 Introducción a los compuestos de coordinación 2B

“La formación de un enlace químico entre dos átomos, implica que ambos compartan sus electrones”

-Gilbert Lewis

De esta manera, entre los átomos forman enlaces de tipo covalente, donde ambos "prestan" sus electrones para mantenerse unidos

• En este tipo de enlace un elemento comparte su par de electrones con otro elemento que tiene disponible orbitales

• Ejemplo: el amoniaco

• Un hidrogenión al tener sus orbitales vacíos pide "prestados" un par de electrones disponibles del nitrógeno

• Están conformados por un ácido y una base de Lewis

• El ácido de Lewis comparte o acepta un par de electrones

• Una base de Lewis comparte o da un par de electrones

• Átomo central: suele ser un ion metálico

• Ligandos: Pueden ser átomos, moléculas o iones. Se encuentran rodeando al ion metálico

• Esfera de coordinación: es toda la estructura conformada por el átomo central y los ligandos

• Carga del complejo: expresa la carga formal que posee el complejo de coordinación. Está puede ser + o -

• Es el número de ligandos de la esfera de coordinación primaria

• A diferencia de los sólidos metálicos o iónicos, los complejos de metales de transición presentan números de coordinación mayores.

• Los más frecuentes son 2, 4 ó 6.

• ​

• El tamaño del átomo central o ion

• Las interacciones estéricas (de tamaño) entre los ligandos

• Las interacciones electrónicas (densidad de carga eléctrica transferida desde los ligandos al metal)

La geometría que adopta un complejo va a venir determinada por su número de coordinación. Los ligandos se disponen en el espacio lo más alejados posibles unos de otros. En la tabla 1 se representan los números de coordinación más frecuentes y las geometrías más comunes que se presentan en los complejos.