ESTEQUIOMETRIA
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Chemistry
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Jhonny Conde
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ESTEQUIOMETRIA
QUÍMICA INORGÁNICA I
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INTRODUCCIÓN
En química, la estequiometria (del griego stoicheion, "elemento" y , métrón, "medida")
es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el
transcurso de una reacción química.
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En un mol de nitrógeno. ¿Cuántos gramos de nitrógeno hay?
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Los elementos esenciales de una ecuación química son:
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LEYES DE LA ESTEQUIOMETRIA
Ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en la ciencia de la química.
“En una reacción química la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”
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Ley de Proust
Fue enunciada por Louis Proust, La ley de las proporciones
definidas.
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un
determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación
de masas constantes
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Ejemplo: Se hace reaccionar por combustión
Octano líquido con oxígeno gaseoso para formar anhídrido carbónico gaseoso mas vapor de agua. Demuestre las leyes estequiométricas
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ESTEQUIOMETRIA
QUÍMICA INORGÁNICA I
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