Enlace químico

• ​Se produce entre metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.

• ​Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí > 1,7.

• ​Son producto de una transferencia de electrones.

• ​Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace.

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• ​​Elevados puntos de fusión y ebullición

• ​No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido

• ​Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)

• ​​A temperatura ambiente son sólidos de alta dureza

• ​Son solubles en agua, por lo general

• ​ Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos.

• ​Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo.

• ​En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos.

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• ​Bajos puntos de fusión y ebullición

• ​Insolubles en agua pero solubles en disolventes apropiados

• ​Malos conductores del calor y la electricidad

• ​Pueden ser sólidos líquidos o gases a temperatura ambiente