3º E e F- Adaptada Termoquímica - Parte II

Dada a a reação: H2 + Cl2

Em uma reação química, a formação dos produtos envolve o processo:

Já nos reagentes tem a quebra das ligações dos compostos por meio do processo:

O valor  variação da entalpia da reação foi

Para calcular a variaçção de entalpia por meio da Lei de Hess considera-se:

Considere as equações.

Mg_(s) + O_2(g) → MgO_(s) ∆H = –602 kJ

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = +242 kJ

Dê o valor da variação da entalpia da reação abaixo fazendo o somatório das entalpias das reaçãoes intermediárias?

MgO_(s) + H_2(g) → Mg_(s) + H₂O_(g)

Usando as equações abaixo:

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = –390 kJ

Mn_(s) + O_2(g) → MnO_2(s) ∆H = +520 kJ

Qual é o ∆H (em kJ) para a seguinte reação?

MnO_2(s) + C_(s) → Mn_(s) + CO_2(g)