Reações Oxidação-Redução

... a semirreação em que há cedência de eletrões é a semirreação de redução.

... a espécie química que contém o elemento cujo n.o. diminui é o agente oxidante.

... o agente redutor sofre redução.

... a espécie química que contém o elemento que cede eletrões é o agente oxidante.

NH₃ (g) + H₂O (l) ---> NH₄OH (aq)

Mg (s) + 2 HCl (aq) ---> MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

2 NO₂ (g) + H₂O (l) ---> HNO₂ (aq) + HNO₃ (aq)

2 HCl (aq) + Ca(OH)₂ (aq) ---> CaCl₂ (aq) + 2 H₂O (l)

CH₄ (g) + H₂O (l) ----> CO (g) + 3 H₂ (g)

O cloro, e o zinco é oxidado.

O cloro, e o zinco é reduzido.

O hidrogénio, e o zinco é oxidado.

O hidrogénio, e o zinco é reduzido.

Existe transferência de eletrões dos iões Pb²⁺ para o ferro metálico

A reação Pb (s) + Zn²⁺ (aq) ---> Pb²⁺ (aq) + Zn (s) é espontânea

Os iões Zn²⁺ têm menor poder oxidante do que os iões Fe²⁺.

O zinco metálico reduz espontaneamente os iões Pb²⁺ a chumbo metálico