Reaksi Elektrolisis

Cu²⁺ + 2e → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

H₂ → 2H⁺ + 2e

$Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

$Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

$Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

$Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

$Reduksi\ :\ 2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \rightarrow\ \ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ \ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

$Oksidasi\ :\ 2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \rightarrow\ \ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ \ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

$\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

$Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

  $\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$  

 $Oksidasi\ \ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$  

 $\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$  

 $Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$  

Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

Anion dan Kation berada di Katoda

Anion dan Kation berada di Anoda

Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

Kimia menjadi listrik d

Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

Listrik menjadi oksidasi

Listrik menjadi reduksi

larutan elektrolit

anode

sumber arus searah

jembatan garam

katode

Ag→ Ag⁺ + e

2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ag⁺ + e→ Ag

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂