Equilibrio químico

La velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa

Toda reacción química se detiene

La concentración de reactantes y productos se mantiene constante

La concentración de los reactantes es cero

60s

70s

80s

Se formará muy poco productos

Los reactivos se consumirán casi en su totalidad. 

Se formará muy poco producto. 

Los reactivos se consumirán casi en su totalidad. 

 $K_c\gg1$  

 $K_c\ll1$  

$K_c\ll1$

 $K_c=\frac{\left[C\right]^4}{\left[A\right]\left[B\right]^3}$  

 $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]\left[B\right]}$  

 $K_c=\frac{\left[A\right]\left[B\right]^3}{\left[C\right]}$  

 $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]\left[B\right]^2}$  

 $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]}$  

 $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]^2}$  

 $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[B\right]^3}$  

 $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]^2\left[B\right]^3}$  

 $K_c=\left[C\right]$  

 $K_c=\left[C\right]^2$  

 $K_c=\frac{\left[C\right]^2}{\left[A\right]\left[B\right]^3}$  

 $K_c=\frac{1}{\left[A\right]\left[B\right]^3}$  

 $K_c=0.5$  

 $K_c=2$  

 $K_c=8$  

 $K_c=4$  

 $K_c=0.072$  

 $K_c=0.6$  

Aumentará la concentración de B

Disminuirá la concentración de B

La constante de equilibrio disminuirá. 

La concentración de A y B disminuirá. 

La concentración de A y B aumentará.

Desplazará el equilibrio hacia la izquierda

Desplazará el equilibrio hacia la derecha

Desplazará el equilibrio hacia la izquierda

Desplazará el equilibrio hacia la derecha

Desplazará el equilibrio hacia la derecha.

Desplazará el equilibrio hacia la izquierda.

Desplazará el equilibrio hacia la derecha.

Desplazará el equilibrio hacia la izquierda.

Desplazará el equilibrio hacia la derecha.

Desplazará el equilibrio hacia la izquierda.

Desplazará el equilibrio hacia la derecha.

Desplazará el equilibrio hacia la izquierda.