Equilíbrio Químico e Reações Reversíveis

Os reagentes se transformam completamente em produtos.

Os produtos podem reagir entre si para formar novamente os reagentes.

A reação ocorre apenas em uma direção.

A velocidade da reação direta é sempre maior que a da reação inversa.

Uma seta simples (→)

Uma seta dupla (↔)

Uma seta dupla com meias-setas em direções opostas (⇌)

Um sinal de igual (=)

Aumenta constantemente.

Permanece constante.

Diminui até atingir um valor constante.

Diminui até zero.

Começa em zero e aumenta até atingir um valor constante.

Diminui constantemente.

Permanece constante em um valor alto.

Aumenta até um máximo e depois diminui.

A velocidade da reação direta se torna zero.

A velocidade da reação inversa se torna zero.

As velocidades das reações direta e inversa se igualam.

As velocidades das reações direta e inversa continuam a variar.

São sempre iguais.

Continuam a variar, mas em menor ritmo.

Tornam-se constantes, mas não necessariamente iguais.

Atingem zero para os reagentes e máximo para os produtos.

Estático, pois as reações param.

Dinâmico, pois as reações continuam ocorrendo, mas sem variação líquida nas concentrações.

Estático, pois as concentrações dos reagentes e produtos se tornam fixas.

Dinâmico, pois as velocidades das reações direta e inversa são sempre diferentes.

Não, uma vez atingido, o equilíbrio é permanente.

Sim, através de uma perturbação externa ao sistema.

Apenas se a reação for irreversível.

Somente se a temperatura for mantida constante.

Aumentar a perturbação.

Minimizar essa perturbação.

Parar completamente a reação.

Acelerar apenas a reação direta.

A temperatura deve ser constantemente alterada.

Não deve haver nenhuma perturbação externa sobre ele.

A concentração dos reagentes deve ser sempre maior que a dos produtos.

A reação inversa deve parar completamente.